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下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（　　）

A．氯化銨

B．硫酸鉀

C．硝酸鈉

D．醋酸鈉

分析：四種物質(zhì)都屬于鹽，溶液呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，以此解答該題．

解答：解；A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握鹽類水解的規(guī)律以及水解原理，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、

OH^-、

、

H₂CO₃

．（填寫(xiě)微粒符號(hào)）
（2）常溫時(shí)，Al₂（SO₄）₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

；實(shí)驗(yàn)室在配制Al₂（SO₄）₃的溶液時(shí)，為了抑制Al₂（SO₄）₃的水解可加入少量的

硫酸

（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱）．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₃?H₂O ④（NH₄）₂CO₃ ⑤NH₄HSO₄．溶液中c（NH₄⁺）從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

②＞④＞⑤＞①＞③

．（填寫(xiě)溶液的序號(hào)）
（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，四種溶液中由水電離出的OH^-濃度由大到小的順序是（填序號(hào)

④＞②＞③＞①

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）．
表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是

HCN

（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是

（填序號(hào)）．
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等濃度時(shí)的水解程度相同

，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①試比較K₁、K₂的大小，K₁_

＞

K₂（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正

＞

v（N₂）_逆（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

酸或堿	電離平衡常數(shù)（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-3
HNO₃	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

（1）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）

．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是

C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
Ⅱ溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（2）該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=

．
（3）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

10^-b

mol/L．該NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）是

10^-a

mol/L．
（4）給該NaOH溶液加熱，pH=

減小

．（填變大、變小或不變）
（5）該溫度下若a=8，要中和該NaOH溶液500mL，需pH=2的鹽酸溶液的體積為

5mL

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?淄博一模）請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究元素及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116KJ?mol^-1
又知：CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283KJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242KJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-286KJ?mol^-1
則甲醇的燃燒熱為

-739kJ?mol^-1

．
（2）T℃時(shí)，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H₂，5min后達(dá)平衡時(shí)CH₃OH物質(zhì)的量為2mol．該反應(yīng)的速率v（H₂）為

0.4mol/（L?min）

；下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是

．
a．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑
d．增大體系壓強(qiáng)
（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，t_A

大于

t_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=

．
（4）Na₂SO₃的水溶液呈

堿

（填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

；把CaCO₃濁液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否產(chǎn)生CaSO₃沉淀？若不能，說(shuō)明原因；若可行，請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷依據(jù)及轉(zhuǎn)化過(guò)程

可行，判斷依據(jù)是：由Ksp（CaSO₃）/Ksp（CaCO₃）=50知，當(dāng)CaSO₃與CaCO₃的混合液中c（SO₃^2-）＞50c（CO₃^2-）時(shí)，即發(fā)生由CaCO₃向CaSO₃的轉(zhuǎn)變；轉(zhuǎn)化過(guò)程為：把CaCO₃濁液滴入0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中時(shí)，溶液中的c（Ca²⁺）與c（SO₃^2-）之積大于Ksp（CaSO₃），生成CaSO₃沉淀，導(dǎo)致溶液中c（Ca²⁺）減小，使CaCO₃的沉淀溶解平衡CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-，向著溶解的方向移動(dòng)，導(dǎo)致CaCO₃溶解．

（已知：Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，Ksp（CaCO_3）=2.8×10^-9）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個(gè)電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X(jué)、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強(qiáng)的原因是

元素E的單質(zhì)為Cl₂，在氯水中存在以下平衡Cl₂+H₂O

HCl+HClO，CaCO₃與氯水中的HCl反應(yīng)，使c（H⁺）減小，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，故漂白性增強(qiáng)

元素E的單質(zhì)為Cl₂，在氯水中存在以下平衡Cl₂+H₂O

HCl+HClO，CaCO₃與氯水中的HCl反應(yīng)，使c（H⁺）減小，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，故漂白性增強(qiáng)

；
（2）在鍋爐水中加入C₂A₄，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，C₂A₄ 被氧化，且反應(yīng)中無(wú)污染物生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）

6Fe₂O₃+N₂H₄=4Fe₃O₄+N₂↑+2H₂O

，1mol C₂A₄ 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

4N_A

，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為

N₂

；
（3）化合物Y與元素C的最高正價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量比為2：1完全反應(yīng)后的水溶液呈

堿

性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
（4）用X、D₂和能傳導(dǎo)O^2-的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O

．
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡(jiǎn)式為B₂A₄D且有香味的有機(jī)物，該有機(jī)物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見(jiàn)有機(jī)物，這兩種有機(jī)物均可用作食品調(diào)味劑．則這種有香味的有機(jī)物在一定條件下水解的化學(xué)方程式是

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

催化劑

△

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

催化劑

△

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

．

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