【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三個不同的周期，W與Y同主族，X 與 Z 的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍�；衔锛椎慕Y(jié)構(gòu)式如圖所示，甲不溶于水。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：Y＞X

B.非金屬性：Z＞X

C.化合物甲中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.由 W、X、Y 三種元素形成的化合物的水溶液能與 Z 的單質(zhì)反應(yīng)

【答案】D

【解析】

X 與 Z 的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍，X為O，Z為Si，Y為Na，短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三個不同的周期，則W為H，甲為H4SiO4。

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。� 簡單離子半徑：r (O) > r (Na)，A錯誤；

B. 原子半徑：O > Si，所以非金屬性：O > Si，B錯誤；

C.化合物甲為H4SiO4，氫原子達不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D. 由 H、O、Na 三種元素形成的化合物為NaOH，NaOH水溶液能與Si單質(zhì)反應(yīng)，D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是(　　)

A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是可逆反應(yīng) A + 2B2C + 3D 的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A.若 A、B 是氣體，則 D 是液體或固體

B.A、B、C、D均為氣體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.達平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設(shè)計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下。

I．打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。

III．過濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是__________。

“停止C中的反應(yīng)”的操作是___________。

③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）___________。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）________溶液，其作用是__________。

（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

4

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.99

19.98

17.13

20.03

①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是______________。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）_________。

（Na2S2O3·5H2O的式量為248）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用脆硫鉛銻礦（主要成分為Pb4FeSb6S14）制取銻白（Sb2O3）的濕法冶煉工藝流程如下圖所示。

已知：①銻（Sb）為ⅤA族元素，Sb2O3為兩性氧化物；

②“水解”時銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀；

③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4

回答下列問題：

（1）“氯化浸出”后的濾液中含有兩種銻的氯化物，分別為SbCl3和___________（填化學(xué)式）。濾渣ⅰ中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbCl2和一種單質(zhì)，該單質(zhì)是___________。

（2）“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中，Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為__________，該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時銻鐵分離，理由是_________。

（3）“還原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S—NaOH溶液浸取輝銻精礦（Sb2S3），將其轉(zhuǎn)化為Na3SbS3(硫代亞銻酸鈉)—NaOH溶液。按下圖所示裝置電解后，陰極上得到Sb，陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè)，陰極的電極反應(yīng)式為______。該裝置中，隔膜是________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

（4）“中和”時若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能會轉(zhuǎn)化為____________（填離子符號），使銻白的產(chǎn)量降低。

（5）銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點有____________（任寫一點）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋇（Ba3N2）是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH2）中通入氮氣反應(yīng)可制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是（ ）

A.裝置乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O

B.氣流由左向右的字母連接順序為c→a→b→d→e→g→f

C.實驗時，先點燃裝置乙中的酒精燈，反應(yīng)一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應(yīng)

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體（標準狀況）

B.最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH

C.最終得到7.8g的沉淀

D.最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。

(1)生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，該反應(yīng)在低溫下________(“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(2)已知在400 ℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數(shù)值)。

②400 ℃時，在0.5 L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應(yīng)v正(N2)________(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)v逆(N2)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑________(填“增大”“減小”或“不改變”)反應(yīng)的ΔH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

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