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下圖圖Ⅰ是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．
（1）從圖Ⅱ中挑選所需儀器，在圖Ⅰ的方框中補上所缺裝置（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中所裝試劑
 
．儀器組裝好后，首先應進行的一項操作是
 
．
（2）固體KClO3與濃鹽酸混合反應后可得到Cl2，補全下列離子方程式：
 
Cl-
 
+
 
H +=3Cl2↑+
 
H2O；
（3）實驗中，必須控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．寫出該反應的離子方程式
 
，實驗中可通過控制制氣裝置中的
 
來達到控制氯氣逸出速度的目的．
考點：氯氣的實驗室制法
專題：實驗題
分析：（1）氯氣通入氯化亞鐵溶液反應，剩余的氯氣不能排放空氣中 需要尾氣吸收裝置，制備氣體，應首先檢驗氣密性；
（2）固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，反應的化學方程式為：KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O；
（3）氯化亞鐵可被氧化生成氯化鐵，控制反應速率需要控制反應物的量以達到控制反應速率的目的．
解答： 解：（1）制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置需要把氯氣通入氯化亞鐵溶液中發(fā)生反應生成氯化鐵，氯氣有毒需要尾氣吸收，據此設計選擇裝置為：，儀器組裝好后，首先應進行的一項操作是檢驗裝置的氣密性，
故答案為：；檢驗裝置的氣密性；
（2）固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，反應的化學方程式為：KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O，反應的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-
  △  
.
 
3Cl2↑+3H2O，
故答案為：5；ClO3-；5；3；
（3）氯化亞鐵可被氧化生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，控制生成氯氣速率的操作是緩慢旋轉分液漏斗的活塞，調節(jié)濃鹽酸滴下的速度，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；活塞．
點評：本題考查了物質制備的實驗方案設計和實驗過程分析，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的原理和操作方法，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

日本福島核電站發(fā)生核泄漏后，有不少居民誤認為吃碘鹽可以完全預防核輻射，從而在部分地區(qū)引發(fā)了不科學的搶鹽風波．碘鹽一般是含碘酸鉀（KIO3）的食鹽，在碘酸鉀中碘（I）的化合價為（　�。�
A、-1B、+1C、+5D、+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

液晶高分子材料應用廣泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅰ完全燃燒消耗
 
mol O2．
（2）CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為
 
（注明條件）．
（3）寫出符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構體的結構簡式
 
．
Ⅰ．苯環(huán)上有3個取代基Ⅱ．苯環(huán)上一溴代物只有2種Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應
（4）下列關于化合物Ⅱ的說法正確的是
 
（填字母）．
A．屬于烯烴                         
B．能與FeCl3溶液反應呈紫色
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應         
D．最多能與4mol H2發(fā)生加成反應
（5）反應③的反應類型是
 
．在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應生成有機物Ⅴ．Ⅴ的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為
 
，1mol G發(fā)生加成反應最多消耗
 
mol H2
（2）除掉E中含有少量D的試劑和操作是
 
；下列有關E的說法正確的是
 
（填字母序號）．
A．可發(fā)生氧化反應
B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應
C．可發(fā)生取代反應
D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
E．易溶于水
（3）寫出A→B的化學反應方程式
 
．
（4）反應E+F→G屬于下列麥克爾加成反應類型，則F的結構簡式為
 
．

（5）比G少2個氫原子的物質具有下列性質：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．任寫一種該物質的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：
（1）若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，0.1mol/L C溶液的pH=13．該反應的離子方程式為
 

（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍；C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應的反應方程式為
 

（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應的離子方程式為
 

（4）若A是黃綠色氣體； C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強酸．該反應的化學方程式為
 
．為檢驗反應后溶液中E電離出的陰離子，實驗方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，且乙和丙分子中含有數目的甲基，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃密度/（g?cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
①將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸；
②將所得溶液小心轉移至B中；
③在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱；
④當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液；
⑤滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分；
⑥將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產量2.16g．
回答下列問題：
（1）實驗裝置中，
 
（填圖中的字母）處應與自來水龍頭連接．
（2）該實驗除了必要的儀器和試劑外還不可缺少的用品是
 
．
（3）上述裝置圖中，C2儀器的名稱是
 
，E儀器的名稱是
 
．
（4）進行實驗前必須進行的操作是
 
．
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，正丁醛應從
 
（填正確答案標號）．
a．下口放出       b．上口倒出
（6）反應溫度應保持在90-95℃，其原因是為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行和減少正丁醛的進一步氧化，該氧化反應的方程式是
 
．
（7）本實驗中，正丁醛的產率為
 
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是（　�。�
A、氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查
B、可燃性氣體點燃前需要驗純
C、實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
D、滴管不能交叉使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩種無色試劑，不用其它試劑無法鑒別的是（　　）
A、NaHCO3、HCl
B、Na2CO3、HCl
C、NaAlO2、H2SO4
D、AlCl3、NaOH

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