【題目】下列分子為手性分子的是

A. CH2Cl2B.

C. D. CH3CH2COOCH2CH3

【答案】B

【解析】

手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，判斷手性碳原子時要注意：

（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；

（2）手性碳原子所連接的四個基團一定是不同的，然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子。

A．CH2Cl2碳原子所連接的4個基團分別為2個H原子、2個Cl原子，沒有手性碳原子，所以不屬于手性分子，選項A錯誤；

B．中間的碳原子連接四個不同取代基，該碳原子具有手性，所以該有機物屬于手性分子，選項B正確；

C．中一個碳原子為不飽和碳原子，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，選項C錯誤；

D．CH3CH2COOCH2CH3中一個中間碳原子為不飽和碳原子，另四個碳原子所連接的四個基團有相同的，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在接觸法制硫酸和合成氨工業(yè)的生產過程中，下列說法錯誤的是()

A.硫鐵礦在燃燒前要粉碎，目的是使硫鐵礦充分燃燒，加快反應速率

B.二氧化硫的催化氧化反應的溫度控制在450度左右，主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度

C.吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3，以提高效率

D.工業(yè)上為提高反應物N2、H2的轉化率和NH3的產量和反應速率，常在合成氨反應達到平衡后再分離氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______________。

A． B． C． D．

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_________、_________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是____________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(3)一些氧化物的熔點如表所示：

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔點/°C

1570

2800

23.8

75.5

解釋MgO熔點比P4O6熔點高得多的原因______________

(4)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)

①碳化硅晶體(金剛砂)的化學式______________

②金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的順序為__________________

③立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(列出式子并化簡，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其原理反應：2H2＋O2=2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是(　　)

A.a極是負極，發(fā)生反應為H2－2e－=2H＋

B.b電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.電解質溶液中H＋向正極移動

D.放電前后電解質溶液的pH不會發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關，當n(NaOH)＝6a mol時，下列有關說法正確的是

A. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol

B. 改變溫度，產物中NaCl的最小理論產量為4a mol

C. 參加反應的氯氣的物質的量為6a mol

D. 某溫度下，若反應后＝6，則溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是(　　)

①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑

②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O

③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑

④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑

A.①B.②④C.全部D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲用下圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑作催化劑，3～5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。

(1)裝置Ⅰ中①的化學方程式為__________________________。

(2)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是溴苯和溴單質，要想得到純凈的產物，可用NaOH溶液試劑洗滌。洗滌后分離粗產品應使用的儀器是________________。

(3)乙同學設計上圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。

a的作用是__________________。b中的試劑是___________________。比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：

（1）收集氨氣用__法；

（2）實驗室制取氨氣的化學反應方程式：__；

（3）干燥氨氣可選用__；

（4）如何檢驗氨氣是否收集滿：__；

（5）實驗裝置中棉花的作用是：__；

（6）制取出來的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來的氣體冒出大量白煙，且產生晶體，寫出化學反應方程式__。

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