50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1
B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)
C．飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的（   ）

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都變小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子
NO3-
SO42－
H+
M
濃度 /（mol·L－1）
2
1
2
1
A．Cl－           B．Ba2+        C．Na+            D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化）。下列說法正確的是

A．反應后的溶液呈酸性
B．兩種反應物中水電離出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1
C．反應后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1
D．反應后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是

化學式
電離常數(shù)(298 K)
H3BO3
K＝5.7×10－10
H2CO3
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
CH3COOH
K＝1.75×10－5
 
A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說法正確的是（  ）
 
A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C、達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D、當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能達到目的的是

選項
實驗操作
實驗目的
A
向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
驗證Ksp（AgCl）> Ksp（AgI）
B
向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液
檢驗FeSO4溶液是否被氧化
C
向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液
檢驗Na2SO3溶液是否被氧化
D
向Na2SiO3溶液中通入CO2
驗證非金屬性：碳>硅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表達不正確的是

A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
D．同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，a mol·L一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是

A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)＞b
C．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)＜c(Na+)

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