【題目】用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的立體構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是(　 )

A.SO2、CS2、HI都是直線形分子B.BF3鍵角為120°，H2S鍵角大于120°

C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子

【答案】C

【解析】

將σ鍵電子對數(shù)和中心原子的孤電子對數(shù)相加便得到中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，由價(jià)層電子對的相互排斥，得到含有孤電子對的VSEPR模型，然后略去孤電子對，便可得到分子的立體構(gòu)型。

A．SO2中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為，且含1個(gè)孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，略去孤電子對，立體構(gòu)型為V形，CS2中價(jià)層電子對數(shù)為，立體構(gòu)形為直線形，HI也為直線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．BF3中價(jià)層電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型也為平面三角形，鍵角為120°，H2S中價(jià)層電子對數(shù)為，含2個(gè)孤電子對。VSEPR模型為正四面體形，略去孤電子對，立體構(gòu)型為V形，H2S鍵角小于120°，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CH2O、BF3、SO3分子中價(jià)層電子對數(shù)分別為、、，且均無孤電子對，所以CH2O、BF3、SO3均為平面三角形，C項(xiàng)正確；

D．PCl3、NH3的價(jià)層電子對數(shù)均為且含有一個(gè)孤電子對，VSEPR模型為正四面體形，略去孤電子對，立體構(gòu)型為三角錐形，PCl5中價(jià)層電子對數(shù)為且不含孤電子對，PCl5的立體構(gòu)型為三角雙錐形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D.其他條件相同，起始時(shí)將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧状歼^程中，涉及如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,現(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法不正確的是

A.在0～5min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2

C.其他條件不變時(shí)，若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大

D.5min后，將甲醇液化分離出，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組發(fā)現(xiàn)有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列有關(guān)化合物A說法正確的是

A.化合物A的分子式為C14H13NO4

B.向化合物A中加入少量溴水，觀察到溴水褪色，證明化合物A中含碳碳雙鍵

C.1 mol化合物A最多可與3 mol NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D.化合物A可發(fā)生加成、氧化、縮聚、取代等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，下面有關(guān)PHB的說法不正確的是（　　）

A.PHB通過加聚反應(yīng)制得

B.PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOH

C.PHB在微生物作用下的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O

D.PHB是一種聚酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石具有硬度大、熔點(diǎn)高等特點(diǎn)，大量用于制造鉆頭、金屬切割刀具等。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A.金剛石中C—C鍵的鍵角均為109°28′，所以金剛石和CH4的晶體類型相同

B.金剛石的熔點(diǎn)高與C—C鍵的鍵能無關(guān)

C.金剛石中碳原子個(gè)數(shù)與C—C鍵鍵數(shù)之比為1∶2

D.金剛石的熔點(diǎn)高，所以在打孔過程中不需要進(jìn)行澆水冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請回答下列問題：

（1）+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對人體不利，可用 Na2SO3 將Cr2O72— 還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。

（2）利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是______。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業(yè)成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是____。

（3）用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2Cr+2H+Cr2+H2O)。

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。 ②電解一段時(shí)間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)?/span>b mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 __________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：一個(gè)碳原子上連多個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定：。烴A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式： ______ ，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是 ______ 。

中含氧官能團(tuán)的名稱為 ______ ，D的核磁共振氫譜中將會(huì)出現(xiàn) ______ 組吸收峰。

寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ 。

與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有四種，其中兩種為： 請寫出其它兩種的結(jié)構(gòu)簡式： ______ 、 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡金屬元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的核外電子排布式為1s22s22p63s1，C的最外層有三個(gè)未成對電子，E的價(jià)電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的名稱：A__________，C________。

(2)E元素原子的未成對電子數(shù)是________，E元素在周期表中位于第________周期______族；已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)等，則E元素在______區(qū)。

(3)畫出D的核外電子排布圖：_________。

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