【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x值等于 ．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）生成D的反應(yīng)速率為 ．

【答案】
（1）2
（2）60%
（3）0.2mol/（L．min）
【解析】解：（1）2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，v（D）= =0.2mol/（L．min），v（C）= =0.2mol/（L．min）， 由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知， ，解得x=2，
所以答案是：2；（2）生成了0.8mol D，由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)化的A為0.8mol× =1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=60%，所以答案是：60%；（3）由（1）可知，v（D）=0.2mol/（L．min），所以答案是：0.2mol/（L．min）．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋁及其化合物說(shuō)法，不正確的是（ ）

A.明礬可用作凈水劑和消毒劑B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬

C.鋁可用作包裝材料和建筑材料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過(guò)多的藥物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

D．開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中，不包含在空氣質(zhì)量報(bào)告中的是

A. PM2．5 B. CO2 C. SO2 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大米和小麥等糧食不僅可以做食物，還可以用來(lái)生產(chǎn)葡萄糖和酒精�！鞍倌觋惥剖锵恪�， 這是因?yàn)槊芊夂玫木疲瑑?chǔ)存中慢慢地發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生少量的乙酸；而乙酸再和酒精反應(yīng)生成具有芳香氣味的乙酸乙酯。

（1）大米和小麥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是________ (選填“糖類(lèi)”、“油脂”、“蛋白質(zhì)”或“維生素”)。

（2）乙酸可使紫色石蕊試液變___________色。

（3）酒精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；乙酸分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。

（4）下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（_____）。

A．CuSO4 · 5H2O B．無(wú)水硫酸銅 C．濃硫酸 D．金屬鈉

（5）請(qǐng)寫(xiě)出乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。

（6）除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（______）。

A．蒸餾

B．水洗后分液

C．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJmol﹣1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJmol﹣1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲．

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ．
（3）一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線(xiàn)圖．下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和
CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C.工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2 2CO+O2 ， 則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出相應(yīng)的 方程式
（1）制“84”消毒液的化學(xué)方程式：
（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過(guò)程
B.由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量
C.2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
D.4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：烴 A的摩爾質(zhì)量為28g/mol，有關(guān)A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C所含官能團(tuán)的名稱(chēng)： ， ①的反應(yīng)類(lèi)型為： ．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ．
（3）B到C的化學(xué)方程式為： ．
（4）E到F的化學(xué)方程式為： ， 反應(yīng)類(lèi)型為 ．

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