【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石

B. 將煤的液化、氣化,能減少二氧化碳的排放

C. 霧霾是一種分散系,N95活性炭口罩可用于防霾,其原理是吸附作用

D. 晶體硅制得的光電池,能直接將光能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】B

【解析】A、海水提鎂是用氫氧化鈣沉淀鎂離子,要用到石灰石來(lái)制取氫氧化鈣,工業(yè)煉鐵需要加入石灰石用來(lái)造渣,工業(yè)制玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制取的,故A正確。B、從質(zhì)量守恒的角度分析,反應(yīng)前后C的質(zhì)量不變,則使用煤的液化、氣化技術(shù),不能改變生成二氧化碳的量,故B錯(cuò)誤。C、活性炭具有吸附作用,可用于吸附霧霾,故C正確。D、晶體硅可導(dǎo)電,光電池可將光能轉(zhuǎn)化為電能,故D正確。本題正確選項(xiàng)為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Fe3+溶液顏色為黃色,Fe2+溶液顏色為淺綠色,Fe(OH)3為紅褐色。現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________,用所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

1)取少量溶液于試管中,滴入NaOH溶液,觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

2)取少量溶液于試管中,加入少量還原鐵粉,振蕩,鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

3)在燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸直到溶液呈__________色,即得到Fe(OH)3膠體。將該膠體置于暗處,用一束激光照射,在垂直于光線的方向觀察,可以看到一條光的通路,此現(xiàn)象叫做_________________,是鑒別膠體和__________的方法。

4)取少量Fe(OH)3膠體,逐滴加入鹽酸至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是:先_______,然后______,對(duì)前一現(xiàn)象的解釋是_____________,對(duì)后一現(xiàn)象的解釋是(用離子方程式表示)_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象,但也有例外。下列符合“1+1=2”的事實(shí)是(  )

A. 10L水與10L酒精混合后的體積等于20L

B. 10g硫在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫

C. 10g鋁片與10g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為20g

D. 25℃,10g氯化鈉飽和溶液中加入10g氯化鈉固體能得到20g氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知膽礬溶于水時(shí),溶液溫度降低。在室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí),放出熱量為Q1kJ,而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2kJ/mol,則Q1Q2的大小關(guān)系為(

A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 飽和(NH4)2SO4溶液滴加到雞蛋清溶液中,有沉淀產(chǎn)生,再加入蒸餾水沉淀又溶解

B. 氟利昂無(wú)毒、易揮發(fā),可作制冷劑,但不穩(wěn)定可破壞臭氧層,已禁止限制使用

C. 糧食釀酒實(shí)質(zhì)是淀粉在淀粉酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭倪^(guò)程

D. 硬化油又叫人造脂肪便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸,但容易被空氣氧化變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,X的核電荷數(shù)比Y4。下列說(shuō)法一定正確的是

A. 離子半徑:X<W<Z<Y

B. 含氧酸的酸性:Z>Y

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<Y

D. WX形成的化合物的化學(xué)式為X3WX3W2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是______________________

(2)取少量原溶液,加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中,肯定存在的離子是______________________。

(3)(2)中的濾液,加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定有________________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入過(guò)量NaClONaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)(20oC)

現(xiàn)象

Ⅰ.過(guò)量銅粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

無(wú)色氣體(遇空氣變紅棕色),溶液變?yōu)樗{(lán)色

Ⅱ.過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

6 mL無(wú)色氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2),溶液幾乎無(wú)色

(1)Ⅰ中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是________

(2)研究Ⅱ中的氧化劑

① 甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ,所以NO3-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________

②乙同學(xué)通過(guò)分析,推測(cè)出NO3-也能被還原,依據(jù)是________,進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+,其實(shí)驗(yàn)操作是________

③補(bǔ)全Ⅱ中NO3-被還原為NH4+的過(guò)程:NO3-________e- = NH4+ H2O

(3)研究影響產(chǎn)生H2的因素

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

Ⅲ.過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC

3.4 mL氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2),溶液略帶黃色

Ⅳ.過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC

2.6 mL氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2),黃色溶液

Ⅴ.過(guò)量鐵粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC

無(wú)色氣體(遇空氣變紅棕色),深棕色溶液

資料: [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對(duì)比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同,原因是________。

⑤Ⅴ中無(wú)色氣體是混合氣體,則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和________。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有________。

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