Question

【題目】某有機物8.80g，完全燃燒后得到CO222.0g、H2O 10.8g，該有機物的蒸氣密度是相同狀況下H2密度的44倍，則該有機物的分子式為（ ）

A. C5H6O B. C5H12 C. C5H12O2 D. C5H12O

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：相同條件下，氣體的密度與相對分子量成正比，據(jù)此就可以計算出該有機物的相對分子質(zhì)量，根據(jù)n=計算有機物、二氧化碳、水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算有機物分子中C、H原子數(shù)目，結(jié)合相對分子質(zhì)量判斷是否含有O元素，若有計算分子中O原子數(shù)目，進而確定有機物的分子式．

解：該有機物的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的44倍，則該有機物的相對分子質(zhì)量為：2×44=88，

有機物的摩爾質(zhì)量為88g/mol，

8.80g有機物的物質(zhì)的量為：=0.1mol，

22.0gCO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，

10.8g水的物質(zhì)的量為：=0.6mol，

故有機物分子中C原子數(shù)目==5、H原子數(shù)目==12，分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量=12×5+12=72，88﹣72=16，故該有機物含1個氧原子，則有機物的分子式為C5H12O，

故選D．