Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃放出的熱量99kJ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示

 

、

 

，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？

 

．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

 

，理由是

 

；
（2）圖中△H=

 

KJ?mol^-1；
（3）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05mol?L^-1?min^-1，則υ（SO₃）=

 

mol?L^-1?min^-1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=

 

KJ?mol^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)速率的定量表示方法

專(zhuān)題：

分析：（1）A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比；
（3）反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比；
（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計(jì)算即可．

解答： 解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，
催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低，
故答案為：A表示反應(yīng)物總能量、C表示生成物總能量；無(wú)；降低；不變；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案為：-198．
（3）二氧化硫和三氧化硫的反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，即為1：1，如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05mol?L^-1?min^-1，則υ（SO₃）=0.05mol?L^-1?min^-1，
故答案為：0.05；
（4）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1；
則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3 S（s）+

9

2

O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ?mol^-1，
故答案為：-1185 KJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意催化劑對(duì)反應(yīng)的影響以及蓋斯定律的應(yīng)用．