（6分）按要求回答下列問題
（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由圖⑴表示。
在下列因素中對產生H2速率有影響的是       

①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中， 分別加入過量的鋅粉， 并向a中加入少量銅粉， 下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是       ，若向a中加入少量CH3COONa固體，圖像正確的是       
（1）  C     （2）  A ，  B

試題分析：（1）Zn與HCl反應的實質是Zn+2H+=Zn2++H2↑。①鹽酸的濃度越大化學反應速率越快。正確。 ②鋅片的表面積越大，反應速率越快，正確；③溶液的溫度越高，化學反應速率越快；④由反應的蠟燭方程式可知：Cl-的濃度與化學反應速率無關。因此對產生H2速率有影響的是①②③。選項為C。（2）a中加入了少量銅粉，這樣就構成了Zn、Cu原電池。加快了化學反應速率。因此a比b快，由于放出氫氣的多少按照硫酸來計算。兩個容器中的硫酸相同沒聲音最終放出的氫氣相同。故圖像為A。若向a中加入少量CH3COONa固體，則由于會發(fā)生反應：2CH3COONa+ H2SO4= Na2SO4+2CH3COOH.由于消耗了H+，c(H+)降低，化學反應速率減慢。當c(H+)降低到一定程度，CH3COOH.就會與金屬發(fā)生反應，最后放出的氫氣的量不會改變，因此選項為B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A+3B═2C+D來說，下列反應速率中最快的是（　　）
A．v（A）=0.1mol/（L?min）B．v（B）=0.6mol/（L?min）
C．v（C）=0.5mol/（L?min）D．v（D）=0.3mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2＋3H2一定條件2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是
A．增加N2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉化為NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(混有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓強1.0×105 Pa、反應時間3 h)：
T／K
303
313
323
353
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g) △H＝+765.2 kJ/mol  (I)
請回答下列問題：
(1)請在方框內的坐標系中，畫出反應(I)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3日生成量的建議：                        。
(3)寫出工業(yè)上用H2和N2直接合成NH3的化學方程式                       ，設在2.0 L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)(NH3的物質的量與反應體系中總物質的量之比)為4/7。計算該條件下N2的平衡轉化率為          ；反應的平衡常數(shù)K＝           (不要求寫單位)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是（       ）
A．正反應吸熱，L是氣體
B．正反應吸熱，L是固體
C．正反應放熱，L是氣體
D．正反應放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的根本因素是
A．溫度和壓強B．反應物的濃度
C．物質自身的性質D．催化劑的加入

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是
A．參加反應的物質本身的性質B．催化劑
C．溫度、壓強以及反應物的接觸面D．反應物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列各組溶液：
①10℃時10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
②10℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
③30℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同時將它們混合發(fā)生反應：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（  ）
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能增大反應速率的是
A．鋅與稀硫酸反應時，加少量銅粉
B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98%濃硫酸
C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉
D．恒溫時，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應體系的壓強

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