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向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應是

A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓

B．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    C．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是

A．小蘇打——Na2CO3                  B．消石灰——Ca (OH)2 

C．甲醛——CH3OH                    D．明礬——KAl(SO4)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。

（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是          。

a．Fe2O3      b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，該反應的 還原劑是         ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為    mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是          。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，        （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應式為                    。（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學設計如圖裝置來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物。下列說法正確的是

A. 實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍色

B. 裝置②中兩次用到品紅溶液的作用相同

C. 裝置③用于檢驗產物中二氧化碳氣體的生成

D. 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑯涌梢詸z出所有氣體產物

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科目：高中化學 來源： 題型：


將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應。

（1）生成的氨氣在標準狀況下的體積是多少升？

（2）若將這些氨氣溶于水配成500ml氨水，該氨水的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO

反應物和產物的相關數據列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸；②將所得溶液小心轉移至B中；③在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱；④當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液；⑤滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分；⑥將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產量2.16g。

回答下列問題：

(1)實驗裝置中，_______(填圖中的字母)處應與自來水龍頭連接。

(2)該實驗除了必要的儀器和試劑外還不可缺少的用品是________________。

(3)上述裝置圖中，C2儀器的名稱是__________________，E儀器的名稱是______________。

(4)進行實驗前必須進行的操作是____________。

(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，正丁醛應從_________(填正確答案標號)。

a. 下口放出 b. 上口倒出

(6)反應溫度應保持在90—95℃，其原因是為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行和減少正丁醛的進一步氧化，該氧化反應的方程式是__________________________。

(7)本實驗中，正丁醛的產率為_____________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表述與化學用語對應且正確的是

A. CO2的比例模型：

B. 溴乙烷的消去反應：

C. 的名稱：2，3—二甲基—4—乙基己烷

D. 乙酸乙酯的水解：

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科目：高中化學 來源： 題型：


I、實驗室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸鈉溶液。

（1）需準確稱量碳酸鈉固體____________g。

（2）必須用到的儀器是（填寫序號）_______________。

①100 mL量筒  ②燒杯  ③100 mL容量瓶  ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝碼 

⑥膠頭滴管    ⑦玻璃棒

（3）若出現下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是____________。

A. 將已溶解的碳酸鈉溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B. 將燒杯內的碳酸鈉溶液向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分溶液濺出瓶外

C. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

II、某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：

檢測次數

溶液中檢測出的物質

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結果中第 _____①_____次檢測結果不正確。

（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）；

第一步：向溶液中滴加過量的______②______溶液（填化學式），其目的是檢驗CO32－并將其除去；發(fā)生反應的離子方程式為           ③                                      。

第二步：加入過量的______④_______溶液（填化學式），其目的是______⑤______；

第三步：過濾，再向濾液中加入_____⑥_______溶液（填化學式），發(fā)生反應的離子方程式_____________________⑦____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下述實驗能達到預期目的的是 

編號

實驗內容

實驗目的

A

取兩只試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性

溶液，然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
2 mL，向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL，記錄褪色時間

證明草酸濃度越大，反應

速率越快

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在

水解平衡

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L

MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L

FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

D

測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，

后者較大

證明非金屬性S＞C

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