5．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色，用此溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成紅褐色，停止加熱，制得的分分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小為．
（2）向（2）中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

分析 Fe2O3粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（1）依據(jù)氫氧化鐵膠體的本質(zhì)特征是微粒直徑大小分析，1nm-100nm的分散質(zhì)微粒形成的分散系為膠體；
（2）①依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答，鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和；
②氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；

解答 解：Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸得到透明的紅褐色的氫氧化鐵膠體分散系，制得的分分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小為1nm-100nm，
故答案為：1nm-100nm；
（2）①鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
故答案為：鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉；
②氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色；
故答案為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；

點評 本題考查了強(qiáng)氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)，題目難度不大，書寫膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下（圖1）：

已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30℃以上溶液中NH4HCO3大量分解．
（1）寫出NH4HCO3溶液中的物料守恒c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）．
（2）寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度低于30℃．
（3）檢驗沉淀I中Fe2+沉淀是否完全的方法是取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現(xiàn)，說明沉淀完全．
（4）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-．
（5）在沉淀池Ⅱ中，為使K2SO4晶體分離出來用到過濾操作，過濾時用到的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素．濾液A可做復(fù)合肥料，因為其中含有N、S、K等元素．
（7）中國海洋大學(xué)應(yīng)用化學(xué)研究所在乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．乙醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為O2．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+2H2SO4→2NO+1 I2+1 K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）請完成該化學(xué)方程式并配平．
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成50.8g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.4NA個．
（3）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.0500mol/L的KIO3溶液處理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．將生成的I2全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應(yīng)，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO3為3.5×10-4 mol，
原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用離子方程式表示下列反應(yīng)．
（1）用NaOH溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）復(fù)方氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
B．NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2 c（SO42-）
C．已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka•Kh=Kw
D．pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、a、c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
①已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的變化曲線
如右圖1．在其他條件不變時，請在圖2中畫出平衡時CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．第三電子層上有3個能級，作為內(nèi)層最多可容納18個電子，作為最外層時，最多可含有3個未成對電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是（　　）
A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣
B．與水反應(yīng)生成的次氯酸是一種弱酸
C．與石灰乳反應(yīng)時，Cl2既被還原，同時又被氧化
D．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2與鐵不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
B．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-═Fe（OH）3↓+3Cl-
D．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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