Question

下列敘述正確的是（　　）

A、0.1mol/L氨水中c（NH₄⁺）=c（OH^-）

B、等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和NaOH溶液混合后：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

D、常溫下，pH=7的氯化銨與氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．常溫下，氯化銨和氨水的混合溶液pH=7，說明c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答：解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正確；
D．常溫下，pH=7的氯化銨與氨水的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，溶液中的電荷守恒與溶液的酸堿性強(qiáng)弱無關(guān)，難度中等．