Question

【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:

（1）實驗1和2表明,_____對反應速率有影響;實驗1和3表明，______對反應速率與影響。

（2）室溫下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應速率有明顯差異:投入到稀硫酸中的鋅表面產生的氣泡沒有投入到稀鹽酸中的快。經分析討論大家認為產生這一現(xiàn)象的原因有兩種可能:

a、氯離子對反應起了促進作用，即氯離子加快了反應的進行；

b、____(你的觀點)。

要證明你的觀點,可以在室溫下，分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個相同的燒杯中，一個燒杯中加一定量的____固體(填所加試劑化學式),另一個燒杯作對比實驗，再分別同時加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應速率的大小。

（3）在用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時，往往加人少量CuSO4粉末，可加快產生H2的速率，其原因是_________(用文字表達)。

Answer 1

【答案】 固體的表面積 反應物濃度 SO42-離子對反應起抑制作用 Na2SO4 鋅置換出銅，附在鋅表面，在酸中形成銅鋅原電池，加快反應速率

【解析】（1）其它條件相同，分析固體的表面積、反應物濃度對反應速率的影響規(guī)律。

（2）溶液中含有同濃度的氫離子，但是陰離子種類不同，探究陰離子對反應速率的影響的規(guī)律。

（3）鋅銅和硫酸構成原電池，能夠加快反應的速率。

(1)實驗1和2中金屬的狀態(tài)不同，其它條件幾乎相同，表明固體反應物的表面積對反應速率有影響，而且表面積越大，則反應速率越快；實驗1和3中只有反應物的濃度不同，其它條件幾乎相同，根據(jù)實驗1和3可知，反應物濃度對反應速率產生影響，且濃度越大，反應速率越快；正確答案：固體的表面積；反應物濃度。

（2）100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸，兩溶液中氫離子的濃度相同，但是陰離子不同，因此a、氯離子對反應起了促進作用，即氯離子加快了反應的進行；b、SO42-離子對反應起抑制作用；要證明上述觀點，可以在室溫下，分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個相同的燒杯中，一個燒杯中加一定量的硫酸鈉固體，另一個燒杯作對比實驗，再分別同時加入完全相同的鋅片，比較兩燒杯中反應速率的大小，證明得出的結論；正確答案：SO42-離子對反應起抑制作用； Na2SO4 。

（3）在用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時，往往加人少量CuSO4粉末，鋅置換出銅，附在鋅表面，在酸中形成銅鋅原電池，加快反應速率；正確答案：鋅置換出銅，附在鋅表面，在酸中形成銅鋅原電池，加快反應速率。