18．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定的條件下反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B．1 mol羥基扁桃酸能與3mol NaOH反應(yīng)
C．乙醛酸與H2加成的產(chǎn)物能在催化劑作用下形成高分子化合物
D．苯酚和羥基扁桃酸遇上FeCl3溶液都會(huì)顯色

分析 由反應(yīng)可知，苯酚中與酚-OH對(duì)位的C-H鍵斷裂，與-CHO發(fā)生加成反應(yīng)，苯酚和羥基扁桃酸均含酚-OH，羥基扁桃酸還含-OH、-COOH，結(jié)合酚、醛、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．兩種有機(jī)物生成一種有機(jī)物，反應(yīng)C=O變成C-O單鍵，為加成反應(yīng)，故A正確；
B．羥基扁桃酸酚羥基和羧基可與NaOH反應(yīng)，1mol羥基扁桃酸消耗2molNaOH，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛酸與H2加成的產(chǎn)物為HOCH2COOH，含-OH、-COOH，在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，故C正確；
D．二者均含酚-OH，遇上FeCl3溶液都會(huì)顯色，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、羧酸性質(zhì)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：
25℃時(shí)pH值25℃時(shí)pH值
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
（1）寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+離子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，則求得反應(yīng)：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常數(shù)為：6.1×10-15（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某飽和一元醛1.5g和足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，生成21.6g銀，則該醛是（　�。�
A．丙醛B．丁醛C．3-甲基丁醛D．甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的右邊（左或右）；B的原子半徑比A大；若B的最外層有x個(gè)電子，則A最外層有（x+1）個(gè)電子（用含x的式子表示）．
（2）處于同主族的相鄰兩種非金屬元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的下邊（上或下）；B的原子半徑比A�。蝗鬊的原子序數(shù)為x且核外電子層數(shù)為3，且則A的原子序數(shù)為x+18（用含x的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，該元素（　�。�
A．一定是金屬元素
B．一定能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣
C．一定是ⅡA族元素
D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由于易被氧化而不能長期存放在敞口容器中的是（　　）
A．氫氧化鈉晶體B．硫酸亞鐵晶體C．濃硫酸D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向KI、Na2S2O3、淀粉三種物質(zhì)按一定比例組成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并開始計(jì)時(shí)，ts時(shí)觀察到溶液變藍(lán)色，過程中發(fā)生下列反應(yīng)：①2I-+S2O82-=I2+2SO42-（慢），②I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）下列說法正確的是（　�。�
A．總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
B．在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定顯藍(lán)色
C．若能觀察都藍(lán)色出現(xiàn)，剛起始時(shí)，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]
D．升高溫度，①、②的反應(yīng)速率均加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42-　（黃色）+2H+?Cr2O72-�。ǔ壬�+H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使CrO42-的物質(zhì)的量增大，可以在溶液中加入①H+�、贠H-�、跭+　④CO32-．（　�。�
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用Na、Mg分別與冷水反應(yīng)來證明Na、Mg的金屬性強(qiáng)弱
B．用同物質(zhì)的量濃度的H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)，證明S的非金屬性比C強(qiáng)
C．用HCl和HBr形成的難易程度，證明Cl的非金屬性比Br強(qiáng)
D．用Cu、Mg分別與鹽酸反應(yīng)來證明Cu、Mg的金屬性強(qiáng)弱

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