在25 ℃、101 kPa時,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1,則CH4(g)—→C(s)+2H2(g)的ΔH是

A.-74.8 kJ·mol-1 B.+74.8 kJ·mol-1

C.-211.0 kJ·mol-1 D.+211.0 kJ·mol-1

 

B

【解析】依題寫出熱化學(xué)方程式:

①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,

②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1,

③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,

根據(jù)蓋斯定律①-②×2-③

得:CH4(g)===C(s)+2H2(g) ΔH=+74.8 kJ·mol-1。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子的性質(zhì)及檢驗(解析版) 題型:填空題

有一種白色粉末,含有下列陰離子和陽離子中的幾種。

陰離子:S2-、Cl-、NO、、、、。

陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、

將該白色粉末進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象如下:

實驗操作

現(xiàn)象

a.取少量粉末,加水、振蕩

全部溶解、

溶液無色透明

 

b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液,并加熱

無明顯現(xiàn)象

c.取少量粉末,加鹽酸

無明顯現(xiàn)象

d.取少量粉末,加稀H2SO4和稀HNO3的混合液

有白色沉淀生成

根據(jù)實驗推斷:

(1)從a實驗中,可推斷粉末中不可能有 (填離子符號,下同)。

(2)從b實驗中,可推斷粉末中不可能有 。

(3)從c實驗中,可推斷粉末中不可能有 。

(4)從d實驗中,可推斷粉末中不可能有 ,一定含有 。

(5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子大量共存與推斷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-

B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42- 、I-

D.0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)硅及其化合物主要性質(zhì)、材料(解析版) 題型:填空題

(1)某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

、、Cl-

陽離子

Al3+、Cu2+、Mg2+、、Na+

 

現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

 

①若Y是鹽酸,則溶液中含有的金屬陽離子是____________________________,

ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為______________________________________,

表中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標明離子符號,如n(Na+)]。

②若Y是NaOH溶液,則bc段反應(yīng)的離子方程式為

_________________________________________________________________。

若不考慮離子的水解因素,忽略H+和OH-的影響,且溶液中只存在4種離子,則它們的離子個數(shù)比為____________________________________________[按陽離子在前,陰離子在后,高價在前,低價在后的順序排列]。

(2)錫為第ⅣA族元素,錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì):

Sn4++Sn=2Sn2+;

2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O;

2H++SnOSn(OH)2Sn2++2OH-。

試回答:

①錫溶于鹽酸,再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣,有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化,試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

___________________________________,________________________________。

②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體,變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化,則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。

③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用(解析版) 題型:填空題

根據(jù)下列條件計算有關(guān)反應(yīng)的焓變:

(1)已知:

Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH=-804.2 kJ·mol-1

2Na(s)+Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH=-882.0 kJ·mol-1

Na(s)===Na(l) ΔH=+2.6 kJ·mol-1

則反應(yīng)TiCl4(l)+4Na(l)===Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH= kJ·mol-1。

(2)已知下列反應(yīng)數(shù)值:

序號

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

Fe2O3(s)+3CO(g)=== 2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH1=-26.7 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2=-50.8 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3=-36.5 kJ·mol-1

FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)

ΔH4

 

則反應(yīng)④的ΔH4= kJ·mol-1。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)鹽類水解的概念與離子濃度大小比較(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含離子和分子種類最多的是

A.CaCl2                       B.CH3COONa

C.氨水                         D.K2S

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)鹽類水解的概念與離子濃度大小比較(解析版) 題型:選擇題

室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是

實驗編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

 

  

 A. 實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

 B. 實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH—) = c(K+) — c(A—) = Kw/10-9mol/L

 C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

 D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)電解池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫(解析版) 題型:選擇題

研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是   

 

A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子

B.陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-=CO2↑

C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.84 g NaHCO3晶體中含有NA個

B.9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

C.標準狀況下,11.2 L臭氧中含NA個氧原子

D.78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為2NA

 

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