將3.52 g CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量可能為

A．8.48 g           B．7.48 g           C．5.72 g           D．5.22g

 

 AB

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，隨著人們大量的開發(fā)使用，不但使得煤、石油、天然氣的儲量大大減少，而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問題，也是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高效率，減少污染被提上了日程．
為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2（g）+CO（g）
催化
CH3OH（g），測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
t/s 0 500 1 000
[H2]/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
[CO]/mol?L-1 2.50
（1）在500s內用H2表示的化學反應速率是
 
 mol?L-1?s-1．
（2）在1000s內用CO表示的化學反應速率是
 
 mol?L-1?s-1 1000s時H2的轉化率是
 

（3）在500s時生成的甲醇的濃度是
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究。

【提出假設】  該反應中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。

【查閱資料】  氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

【設計方案】  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉充分反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

 


試回答下列問題：

(1) 按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密

性                                               。

(2) 廣口瓶內盛放的試劑為         ，其作用

為                                      。

(3) 實驗開始時，應先打開彈簧夾2一段時間后關閉，同時打開彈簧夾1；再點燃酒精噴燈，理由是

                                      ；                                             。

(4) 稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g炭粉混合均勻，放入質量為48.48 g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24 g。經(jīng)進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96 g。從而確認該反應的氣體產(chǎn)物是CO2和CO的混合物，理由是               。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果判斷，反應產(chǎn)生的氣體中n（CO2）:  n（CO）＝          ，

(5) 有同學根據(jù)實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？

                                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳是一種重要的化工原料。

（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應之一是：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。

溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比將       

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知1100℃時，該反應平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應         .

A．向正反應向向進行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應方向進行

（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   K=1.0

若平衡時n(H2O)/n(CO)=1，則CO轉化為CO2的轉化率為         。

（3）用CO和H2經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲醛：

CO+2H2→CH3OH                      CO+CH3OH→HCOOCH2

已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省南京市高三第三次模擬考試 題型：填空題

（10分）一氧化碳是一種重要的化工原料。
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應之一是：
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比將      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
已知1100℃時，該反應平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應        .
A．向正反應向向進行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應方向進行
（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：W ww.k s5u.co m
CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
若平衡時n(H2O)/n(CO)=1，則CO轉化為CO2的轉化率為        。
（3）用CO和H2經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（天津卷帶解析） 題型：填空題

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
濃度/mol.L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為            ，試樣的pH值                        。
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式                        ；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是                        ；
a．Ca(OH)2            b．Na2CO3             c．CaCl2          d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是                        。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)                。
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為      。

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