14．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W＜X＜Y＜ZB．單質(zhì)的氧化能力：W＞X＞Y＞Z
C．原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

分析 同一短周期的元素從左到右，元素的原子序數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)逐漸增多，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．

解答 解：A．如Z為零族元素，則Z最不活潑，故A錯誤；
B．如Z為零族元素，則Z的氧化能力最低，故B錯誤；
C．同一短周期的元素從左到右，元素的原子序數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)逐漸增多，故C正確；
D．如Z為F元素，沒有正價，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變，題目難度不大，注意同周期元素包含0族元素以及第二周期的O和F．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-； Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高硬度大．試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是Na（寫元素符號）
（2）X與M兩元素以原子個數(shù)1：1形成的化合物的電子式為
（3）寫出由YM2制取Y單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）化合物Z2W2遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
（5）W、M兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例Cl2、ClO2（寫化學(xué)式，任寫兩種）
（6）乙酸乙酯在X的最高價氧化物的水化物溶液中易水解，寫出相應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．對于容積固定的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志有AB．
A．N2、H2、NH3的百分含量不再變化 
B．總壓強(qiáng)不變
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
D．N2、H2、NH3的濃度相等
E．N2、H2不再起反應(yīng)
F．v（N2）=v（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：
2Na2S（aq）+Na2CO3（aq）+4SO2（aq）═3Na2S2O3（aq）+CO2（g）△H＞0
實驗小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3.5SH2O流程如下：
（1）吸硫裝置如圖所示．

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，裝置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣
 
②為了提高SO2的吸收率，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外可采用合理的措施是
增大SO2的接觸面積、控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度等（寫出兩條）
③假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗
已知：室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
 序號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論
 ① 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解
滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩		 
有白色沉淀生成		 樣品含NaCl
 ② 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解
加入過量BaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH		 
有白色沉淀生成，上層清液pH大于9.6		 樣品含NaOH
（2）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取a g KIO3固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶溶液的體積為V mL．則滴定的終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是加入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不不變色c（Na2S2O3）=$\frac{6000a}{214V}$mol/L．（用含“a”“V”算式表示）
已知：IO3+5I+6H+═3I2+3H2O   2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．銀、銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖所示：

（1）熔煉時被氧化的元素是銅，酸浸時反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應(yīng)對渣料進(jìn)行處理，其處理方法是將渣料粉碎．
（2）操作a是過濾，固體B轉(zhuǎn)化為CuAlO2的過程中，存在如下反應(yīng)，請?zhí)顚懣瞻滋帲?CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（3）若殘渣A中含有n mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO3置于某容器中進(jìn)行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．為徹底消除污染，可將反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體與V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣混合通入水中，則V至少為28nL（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2）．
（4）已知2Cu+ $\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+，試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點(diǎn)相同點(diǎn)是均得到藍(lán)色溶液；不同點(diǎn)是與鹽酸混合有紅色固體出現(xiàn)，而與硝酸混合沒有固體出現(xiàn)，但有氣泡產(chǎn)生．
（5）假設(shè)粗銀中的雜質(zhì)只有少量的銅，利用電化學(xué)方法對其進(jìn)行精煉，則粗銀應(yīng)與電源的正極相連，當(dāng)兩個電極上質(zhì)量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質(zhì)量的變化值相差43.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．放射性同位素14C可用來推算文物的“年齡”．14C的含量每減少一半要經(jīng)過約5730年．某考古小組挖掘到一塊動物骨骼，經(jīng)測定14C還剩余$\frac{1}{8}$，推測該動物生存年代距今約為（　�。�
A．5730×3年B．5730×4年C．5730×6年D．5730×8年

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)，并產(chǎn)生無色氣體，請寫出涉及這一現(xiàn)象的所有化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，2H2O2$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式如下：
①R3++Cl2+6OH-=RO3-+2Cl-+3H2O    ②5RO3-+2Mn2++14H+=5R3++2MnO4-+7H2O由此不能（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4-強(qiáng)的結(jié)論，理由是兩個反應(yīng)是不在相同條件下進(jìn)行的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機(jī)物M）和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分（有機(jī)物PAS-Na）的路線如下：
 
已知：①
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）甲苯→甲苯醛的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；甲苯醛與按1：1恰好反應(yīng)生成兩種酸性有機(jī)物，則另一種有機(jī)物的名稱為乙酸．
（3）已知試劑a的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出生成M的化學(xué)方程式．試劑c最好選用C（填字母序號）．
 A．NaOH　　B．Na2CO3 C．NaHCO3　
（4）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；與Na作用有H2產(chǎn)生，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的分子式為C11H16，其分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和一個，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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同步練習(xí)冊答案