下列實驗?zāi)苓_到目的的是
A.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),可用作呼吸面具的供氧劑 | B、氧化鋁的熔點高,可用于制作耐高溫儀器 | C、二氧化硅有導(dǎo)電性,可用于制作光導(dǎo)纖維 | D、石灰石是制水泥和玻璃的主要原料之一 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省揭陽市高三上學(xué)期第一次階段考試理綜試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi),使溶液中的 沉淀(寫離子符號)。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為 。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省惠州市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W均為短周期主族元素,右圖為周期表的一部分。W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
| X |
| Y |
Z |
| W |
|
A.通常情況下,X元素只存在兩種氧化物
B.Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強
C.X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強
D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省廣州市高三9月第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)廢舊鋰離子電池的正極材料(主要含有及少量Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰,實驗方法如下:
已知:Fe3+開始沉淀pH=2.7, 完全沉淀pH=3.2; Al3+開始沉淀pH=3.8, 完全沉淀pH=5.2; Co2+完全沉淀pH=9.15
(1)在上述溶解過程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,氧化劑是_________________________________。
(2)在上述除雜過程中,通入空氣的作用是_____________________。通入空氣和加入NaOH溶液后發(fā)生的離子方程式是______________ 廢渣的主要成分是Al (OH)3和_______________。
(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為_________________、_________________。
(4)該工藝可回收的副產(chǎn)品是_________________________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期期中考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)補血劑存放時間較長會氧化變質(zhì),對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè):
假設(shè)1:只有Fe2+
假設(shè)2:只有Fe3+
假設(shè)3: 。
(2)如何證明步驟①濾液中含有Fe2+ 。
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟: 、洗滌、灼燒、 、稱量。
(4)該小組有些同學(xué)認為可用酸化的KMnO4溶液滴定進行Fe2+含量的測定。
①用離子方程式表示該滴定原理:____________________
②實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外,還需 。
重復(fù)滴定三次,消耗1.00 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98 mL、20.00 mL、20.02mL,3次實驗所用Fe2+溶液的體積為20.00 mL。請根據(jù)以上數(shù)據(jù),再設(shè)計合理數(shù)據(jù),完成下列實驗過程的記錄表格。(必須填滿)
實驗編號 | Fe2+溶液的 體積/mL |
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1 | 20.00 |
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2 | 20.00 |
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3 | 20.00 |
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③如何判斷達到滴定終點:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期期中考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
類推是學(xué)習(xí)和研究的重要思維方法。下列類推結(jié)論正確的是
| 化學(xué)事實 | 類推結(jié)論 |
A | Al在O2中燃燒生成Al2O3 | Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3 |
B | pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6 | pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9 |
C | 用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂 | 用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉 |
D | 將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成 | 將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)用芒硝(Na2SO4·10H2O)制備純堿、銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生產(chǎn)工藝流程圖如下所示:
(1)溶液C中的溶質(zhì)主要是 。
(2)銨明礬的溶液呈 性,銨明礬可用于凈水,用離子方程式說明原理 。
(3)過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃,主要原因是 。
(4)運用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因
(5)濾液E中溶質(zhì)離子為
(6)寫出工藝流程中焙燒的反應(yīng)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省中山市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(12分)二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除 (填離子符號),檢驗濾渣A是否洗滌干凈的方法是 。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是 ,濾渣B的主要成分是 。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP (填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]產(chǎn)品0.500g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(鈰被還原為Ce3+),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為 。(保留兩位小數(shù))
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