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發(fā)現元素周期律的科學家是

A.愛因斯坦 B.居里夫人 C.門捷列夫 D.侯德榜

 

C

【解析】

試題分析:發(fā)現元素周期律的科學家是門捷列夫,答案選C。

考點:考查化學史的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高三月考(10月)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

燃料電池能有效提高能源利用率,具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料,其中最環(huán)保的是

A.甲醇 B.天然氣 C.液化石油氣 D.氫氣

 

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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(10分)某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2.某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能: ;

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有0.6 mol的HCl參加反應,則轉移的電子總數為 mol;

(3)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是:

B: ,D: ;

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現象是:

B: ,D: ;

(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強.他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣.請你分析該現象的原因(用化學方程式表示): 。如果用0.01 mol SO2與0.01 mol Cl2同時非常緩慢地通入100 mL水中,假如得到的溶液體積仍為100 mL,則所得溶液中氫離子的物質的量濃度約為 。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關化學用語表達正確的是

A.次氯酸的電子式:

B.CCl4分子的球棍模型:

C.乙醛結構簡式:CH3CHO

D.H2O2的電子式:

 

 

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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列排列的順序不正確的是

A.離子半徑:O2->Na+ >Mg2+

B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C.熱穩(wěn)定性:HCl>PH3>H2S

D.結合氫離子能力:CO32->HCO3->SO42-

 

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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)氯氣在生產生活中應用廣泛。

(1)多余的氯氣可用NaOH溶液吸收,反應的離子方程式為 。工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣,獲得Mn2O3,Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域。請寫出該化學反應的離子方程式 。

(2)海底蘊藏著豐富的錳結核礦,其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其制備過程如下圖所示:

①步驟I中,試劑甲必須具有的性質是 (填序號)。

A.氧化性 B.還原性 C.酸性

②步驟Ⅲ中,以NaClO3為氧化劑,當生成0.050 mol MnO2時,消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ,該反應的離子方程式為 。

(3)用100 mL 12.0 mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后,加熱,反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0.30 mol,請你分析可能的原因為 。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽;禧}CaOC1­2在酸性條件下可以產生C12 ,下列關于混鹽CaOC12的有關判斷不正確的是

A.該混鹽與硫酸反應產生1molC12時轉移2NA個電子

B.該混鹽的水溶液呈堿性

C.該混鹽具有較強的氧化性

D.該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1

 

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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高三上學期第一次統練化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分) 二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某學生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

(1)A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應的化學方程式: 。

(2)A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、 ;B也必須添加溫度控制裝置,應該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

(3)反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線,請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟:

① ;② ;③洗滌;④干燥。

(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進

行了下列實驗:

步驟1:準確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:調節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;

步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)

①滴定過程中,至少須進行兩次平行測定的原因是 。

②原ClO2溶液的濃度為 g / L(用步驟中的字母代數式表示)。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高三上學期期中聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

根據以下3個熱化學方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol

Q1、Q2、Q3三者關系正確的是

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

 

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