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發(fā)現元素周期律的科學家是

A．愛因斯坦 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．侯德榜

 

C

【解析】

試題分析：發(fā)現元素周期律的科學家是門捷列夫，答案選C。

考點：考查化學史的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是

A．甲醇 B．天然氣 C．液化石油氣 D．氫氣

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能： ；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有0．6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為 mol；

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：

B： ，D： ；

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象是：

B： ，D： ；

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）： 。如果用0．01 mol SO2與0．01 mol Cl2同時非常緩慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液體積仍為100 mL，則所得溶液中氫離子的物質的量濃度約為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表達正確的是

A．次氯酸的電子式：

B．CCl4分子的球棍模型：

C．乙醛結構簡式：CH3CHO

D．H2O2的電子式：

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列的順序不正確的是

A．離子半徑：O2-＞Na+ ＞Mg2+

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S

D．結合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氯氣在生產生活中應用廣泛。

（1）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為 。工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域。請寫出該化學反應的離子方程式 。

（2）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質是 （填序號）。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性

②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，該反應的離子方程式為 。

（3）用100 mL 12.0 mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0.30 mol，請你分析可能的原因為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOC1­2在酸性條件下可以產生C12 ，下列關于混鹽CaOC12的有關判斷不正確的是

A．該混鹽與硫酸反應產生1molC12時轉移2NA個電子

B．該混鹽的水溶液呈堿性

C．該混鹽具有較強的氧化性

D．該混鹽中氯元素的化合價為+1和－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統練化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分） 二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式： 。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；B也必須添加溫度控制裝置，應該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：

① ；② ；③洗滌；④干燥。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進

行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）

①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是 。

②原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據以下3個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol

Q1、Q2、Q3三者關系正確的是

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

 

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