如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖?/P>

A．

為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

B．

為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火

C．

為加快KClO3的分解速率而加入MnO2

D．

為加快H2O2的分解速率而把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻

答案：D
解析：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，降溫會使化學(xué)反應(yīng)速率減小，減慢H2O2的分解速率．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強(qiáng)．工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe3O4+
62
62
 H+→
2
2
Cr3++
18
18
Fe3++
31
31
H2O
配平上述離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚畬懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr（OH）3的離子方程式
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
、
CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
．
（3）回收所得的Cr（OH）3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7．純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O  ②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1000mol/L
0.1000mol/L
（保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖牵?nbsp;   ）

A.為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

B.為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火

C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2

D.為加快H2O2的分解速率而把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市懷柔區(qū)高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

方法Ⅲ

用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

 

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成           而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -akJ·mol-1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)       △H = -bkJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)     △H = -ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =       kJ·mol-1。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為                                         。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為              。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

    △H >0

水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t(min)變化如下表所示。

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

 

下列敘述正確的是          （填字母代號）。

A．實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1

B．實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1  

C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強(qiáng)。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下：

     Cr2O72- +     Fe3O4 +        H+ →     Cr3+ +      Fe3+ +      H2O

配平上述離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr(OH)3的離子方程式                                、

                                          。

（3）回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：

① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O  ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-

準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為                     （保留四位有效數(shù)字）。

 

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