【題目】二硫化碳和二氧化碳中,__________更穩(wěn)定,原因是 ______。

【答案】二氧化碳 二硫化碳和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,碳氧鍵的鍵長比硫氧鍵短,共價鍵能更大,分子更穩(wěn)定

【解析】

由于二硫化碳和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,但硫原子的原子半徑比碳原子的原子半徑更大,則所形成的C—O鍵的鍵長比S—O鍵短,C—O共價鍵鍵能更大,分子更穩(wěn)定,故答案為:二氧化碳;二硫化碳和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,碳氧鍵的鍵長比硫氧鍵短,共價鍵能更大,分子更穩(wěn)定。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g),開始時A4 mol,B6 mol;5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol。請計算:

(1)5minA的物質(zhì)的量濃度___________________;

(2)5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率____________________

(3)B的轉(zhuǎn)化率_____________________________;

(4)反應(yīng)后容器中的總壓強與反應(yīng)前總壓強之比為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化學(xué)家侯德榜(如圖)改進國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖:
該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法,在制得純堿的同時,還可得到一種副產(chǎn)品.
(1)上述沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 , 實驗室分離出沉淀的操作是 , 該操作使用的玻璃儀器有;
(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式;
(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了的循環(huán)(填上述流程中的編號1、2);
(4)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,還需要的試劑有;
(5)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品.通氨氣的作用有
A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 , 提高析出的NH4Cl純度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

B.標準狀況下,2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA

D.常溫常壓下,Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的是雜質(zhì))所選用的試劑合理的是(  )

A.Al (Fe):濃硝酸

B.MgO(Al2O3):鹽酸

C.FeCl3(FeCl2):氯水

D.FeCl2(CuCl2):氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是

A. O2→OH- B. Zn→Zn2+ C. H2→H2O D. CuO→CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9,則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性由強到弱順序為

A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HZ、HY、HX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鋁的敘述不正確的是

A. 鋁是地殼中含量最多的元素

B. 在常溫下,鋁能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 鋁是一種比較活潑的金屬

D. 在化學(xué)反應(yīng)中,鋁容易失去電子,是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5Na2SO3等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。

1利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S,得到S、I2兩種單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

2利用I2O5也可消除CO的污染,其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度(T1T2)下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時,02 min 內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=______________。

b點時CO的轉(zhuǎn)化率為_______,化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(填表達式)。

③反應(yīng):I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)ΔH______0(填“>”“<”“=”)。

④上述反應(yīng)在T1下達到平衡時,再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 molCOCO2氣體,則化學(xué)平衡________(填向左” “向右)移動。

⑤下列現(xiàn)象,可以表示上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

A.容器內(nèi)的壓強不再變化 B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.混合氣的密度不再變化 D.單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為11

3Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng):

Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。

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