【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是(　　)

A. 常溫下，0.1 mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b點(diǎn)代表溶液呈中性

【答案】B

【解析】

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，結(jié)合Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）計(jì)算；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨；

D. b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，據(jù)此判斷。

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）=103×103/0.1mol/L=1×10-5mol/L，故A正確；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），結(jié)合電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：c（NH4+）＜c（Cl-），故C正確；

D.b點(diǎn)溶液中c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4、MnWO4，還含有少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦制備WO3的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。

②萃取劑為叔胺N235，化學(xué)式用R3N表示，是一種弱堿。

回答下列問題：

(1)鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)是_________，“煅燒”過程中生成Mn3O4的化學(xué)方程式是________________________________________________。

(2)溶浸時(shí)，固體要進(jìn)行粉碎，同時(shí)還要不斷攪拌的目的是______________________________。

(3)浸出液中的溶質(zhì)有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4將溶液的pH調(diào)至9時(shí)，溶液中＝_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2] ＝2.0×10－20。

(4)“調(diào)節(jié)pH＝2”時(shí)，鎢酸鈉（Na2WO4）轉(zhuǎn)化為偏鎢酸鈉（Na6H2W12O40）的離子方程式是

12WO42－+ 18H＋H2W12O406－+ 8H2O。萃取過程發(fā)生反應(yīng)是3(R3NH)2SO4(油層)+ H2W12O406－(水層)(R3NH)6H2W12O40(油層)+ 3SO42－(水層)，則反萃取獲得(NH4)2WO4溶液時(shí)的反萃取劑可選擇________。

A．氨水 B．NaOH溶液 C．NH4HCO3溶液 D．NH4Cl溶液

(5)操作A的名稱是__________，焙燒生成WO3的化學(xué)方程式是_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)�？芍�PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成

B. 反應(yīng)2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱　ΔH＝－798 kJ·mol－1

C. P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1

D. 其它條件不變，對(duì)于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1 mol·L－1 m溶液的pH＝13，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 （ ）

A. 原子半徑：X＜Y＜Z＜W

B. X、Z既不同周期也不同主族

C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜W

D. Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，用足量的濃鹽酸與一定量的高錳酸鉀反應(yīng)(不加熱)，來制取氯氣。

反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況________。

(2)若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算（寫出必要的計(jì)算過程）：

①理論上需要多少克KMnO4參加反應(yīng)？________。

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題，因而對(duì)碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列事實(shí)中，不能用來比較碳元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的是______（填選項(xiàng)字母）。

A．有漂白性而沒有

B．少量能與反應(yīng)生成

C．能使酸性溶液褪色而不能

D．溶液顯堿性而溶液顯中性

（2）下圖是通過熱循環(huán)進(jìn)行能源的綜合利用和污染治理的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

系統(tǒng)（Ⅱ）制氫氣的熱化學(xué)方程式為_________；兩個(gè)系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是________。

（3）向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol ，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)＋SO2 (g)S(g)＋2CO2 (g)。CO和CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①圖中能表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為______（填“L1”或“L2”）。

②T1 ℃時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_______，反應(yīng)的平衡常數(shù)_________。

③只改變下列條件，既能加快該反應(yīng)速率，又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____（填選項(xiàng)字母）。

A．增大壓強(qiáng) B．充入一定量

C． 充入一定量 D．加入適當(dāng)催化劑

④向起始溫度為 ℃的10 L絕熱容器中充入2 mol CO和1 mol ，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____（填“＞”“＜”或“＝”），理由為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅹ、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. W和M形成的化合物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價(jià)化合物

D. Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：

已知：R-CN；

+

（1）A的名稱是_____________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________。

（3）反應(yīng)②的類型是__________________。

（4）反應(yīng)③中的試劑X是________________。

（5）E屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

（6）H中所含的官能團(tuán)是_________________。

（7）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________。

（8）H經(jīng)三步反應(yīng)合成K，寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng)：CO2 ===== C + O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案