Question

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.77×l0–5	4.9×l0–10	Ki1=4.3×l0–7    Ki2=5.6×l0–11

 
下列選項錯誤的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：PH（NaCN）＞PH（Na₂CO₃）＞PH（NaHCO₃）＞PH（HCOONa）
B．2CN^– +H₂O + CO₂  →HCN + CO₃^2–
C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH^–）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^–）
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^–）+ c（HCO₃^–） +2c（CO₃^2–）

Answer 1

AB

解析試題分析：A.在相同的溫度下，不同弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸越容易電離，容易的酸性就越強。酸越強，其Na鹽的水解程度就越小，溶液的堿性就越弱。由于電離平衡常數(shù)K的大小關系是HCOOH> H₂CO₃>HCN> HCO₃^-_。等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為PH（Na₂CO₃）＞PH（NaCN）＞PH（NaHCO₃）＞PH（HCOONa）錯誤。B由于酸性H₂CO₃>HCN> HCO₃^-，所以發(fā)生反應CN^– +H₂O + CO₂  →HCN + HCO₃^–。錯誤。C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合恰好發(fā)生反應產(chǎn)生NaCN。該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性：c（OH^–）＞c（H⁺），NaCN=Na⁺+CN^-，由于CN^-水解所以c（Na⁺）＞c（CN^–）。正確。D．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，應該遵循電荷守恒，所以一定有c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^–）+ c（HCO₃^–） +2c（CO₃^2–）。正確。
考點：考查弱酸的電離及溶液中離子濃度大小比較符合的三個守恒的知識。