利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽光照射下某種固態(tài)鹽被熔化(實際上是鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收能量；晚間熔鹽釋放相應(yīng)能量而凝固，這樣使室溫得以調(diào)節(jié)。

已知幾種鹽的熔點及其熔化時能量改變值如下所示：

鹽

熔點/℃

質(zhì)量(g)數(shù)值與相對分子質(zhì)量相等的鹽熔化時吸熱/kJ

CaCl2·6H2O

29.0

37.3

Na2SO4·10H2O

32.4

77.0

Na2HPO4·12H2O

36.1

100.1

Na2S2O3·5H2O

48.5

49.7

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.不應(yīng)選用CaCl2·6H2O　　　　　　　　

B.可選用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O

C.最好選用Na2SO4·10H2O，它更加經(jīng)濟

D.以上皆不宜選用
答案：BC
解析：

 解析：(1)從提供的四種鹽的熔點及熔化時吸收熱量的情況來分析，應(yīng)考慮其熔點以接近常溫為宜，熔化及凝固時能量變化越大越好(更有利于調(diào)節(jié)室溫)。四種鹽的熔點均不是很高，熔化時均能吸收較多熱量，這樣從化學(xué)原理上講，四種鹽理論上均可選用，則選項A、D可排除。

(2)從實際出發(fā)(屋頂承重越輕越好)，應(yīng)考慮單位質(zhì)量的固體鹽在熔化時吸熱越多越好。再以單位質(zhì)量鹽熔化時吸收熱量的情況(Na2SO4·10H2O為77.0 kJ÷322 g≈0.24 kJ·g-1,Na2HPO4·12H2O為100.1 kJ÷358 g≈0.28 kJ·g-1)來看，兩者熱量變化值均較大，且比較接近，Na2HPO4·12H2O的熱量變化值略大一些。

(3)從家庭或單位使用的角度，應(yīng)是產(chǎn)品豐富、價格便宜的為首選材料。從兩種鹽的來源來看，Na2SO4·10H2O的俗名為芒硝，是天然存在的一種物質(zhì)，開采方便，價格便宜；Na2HPO4·12H2O需人工制取，其價格相對昂貴一些。

答案：BC


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．

（1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖
A
A
（填“A”或“B”）表示．
（2）若E1＜E2，則該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖
B
B
 （填“A”或“B”）表示．
（3）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題．
①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)．已知下列數(shù)據(jù)：
鹽 熔點/℃ 熔化吸熱/KJ?mol-1 參考價格/元?kg-1
CaCL2?6H2O 29，0 37，3 780～850
Na2SO4?10H2O 32，4 77，0 800～900
Na2HPO4?12H2O 36，1 100，1 1600～2000
Na2S2O3?5H2O 48，5 49，7 1400～1800
其中最適宜作儲能介質(zhì)的是
B
B
（填字母）．
A．CaCL2?6H2O                B、Na2SO4?10H2O       C．Na2HPO4?12H2O               D、Na2S2O3?5H2O
②右圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器．根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿
順
順
（填“順”或“逆”）時針方向流動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能的開發(fā)和利用是21世紀一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：

鹽

熔點/℃

熔化吸熱/kJ·mol-1

參考價格/元·kg-1

CaCl2·6H2O

29.0

37.3

780～850

Na2SO4·10H2O

32.4

77.0

800～900

Na2HPO4·12H2O

36.1

100.1

1 600～2 000

Na2SiO3·5H2O

48.5

49.7

1 400～1 800

其中最適宜作為儲能介質(zhì)的是(    )

A.CaCl2·6H2O                         B.Na2SO4·10H2O

C.Na2HPO4·12H2O                  D.Na2SiO3·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）按要求回答下列問題：

（1）已知在200℃，101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                         。

（2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：

序號

鹽

熔點/℃

熔化熱/

參考價格/

①

CaCl2·6H2O

29.0

37.3

780～850

②

Na2SO4·10H2O

32.4

77.0

800～900

③

Na2HPO4·12H2O

36.1

100.1

1800～2400

④

Na2SiO3·5H2O

52.5

49.7

1400～1800

其中最適宜作為儲能介質(zhì)的是        。（選填物質(zhì)序號）

（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值�，F(xiàn)已知：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖北省黃岡中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）按要求回答下列問題：
（1）已知在200℃，101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                         。
（2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：

序號
鹽
熔點/℃
熔化熱/
參考價格/
①
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780～850
②
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800～900
③
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1800～2400
④
Na2SiO3·5H2O
52.5
49.7
1400～1800
其中最適宜作為儲能介質(zhì)的是        。（選填物質(zhì)序號）
（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值�，F(xiàn)已知：

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）按要求回答下列問題：

（1）已知在200℃，101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                          。

（2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：

序號

鹽

熔點/℃

熔化熱/

參考價格/

①

CaCl2·6H2O

29.0

37.3

780～850

②

Na2SO4·10H2O

32.4

77.0

800～900

③

Na2HPO4·12H2O

36.1

100.1

1800～2400

④

Na2SiO3·5H2O

52.5

49.7

1400～1800

其中最適宜作為儲能介質(zhì)的是         。（選填物質(zhì)序號）

（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值�，F(xiàn)已知：

 

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