【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100 mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為 ______ mL。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號)_______
(3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)_____
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_______
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L-1的硫酸,注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中,加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
【答案】5.4 C、E、F、G、H ① B、C、D
【解析】
(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為,設(shè)所需濃硫酸的體積為V,則有,
則,因此,本題正確答案是:5.4;
(2)操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1-2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為筒量、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶,因此,本題正確答案是:CEFGH;
(3)①定容觀察液面時(shí)俯視,溶液體積偏小,濃度偏大,故①正確;
②容量瓶使用時(shí)未干燥,無影響,濃度不變,故②錯(cuò)誤;
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線,因?yàn)榭潭染以上的滯留溶液會下來,溶液的體積偏大,濃度偏低,故③錯(cuò)誤;
因此,本題正確答案是①;
(4)A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水,防止在配制溶液過程中漏液,所以A選項(xiàng)是正確的;
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗,會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,故B錯(cuò)誤;
C、氫氧化鈉易潮解,故應(yīng)放到燒杯中稱量,氫氧化鈉在溶解過程中會放熱,要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶,故C錯(cuò)誤;
D、配制溶液時(shí),要先稀釋,冷卻至室溫以后,再轉(zhuǎn)移至容量瓶,故D錯(cuò)誤;
E、搖勻時(shí)食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻,故E正確.
所以BCD選項(xiàng)是正確的.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤,則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為( )
A.13:8:29B.22:1:14C.29:8:13D.44:2:23
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023
B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大
C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反應(yīng),下列說法正確的是( )
A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 溫度不變,增大B的投入量,正反應(yīng)速率增大
D. 溫度不變,壓縮容器體積重新達(dá)到平衡后,A的濃度不變
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【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根據(jù)如圖提供的信息,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___,如圖的曲線中__(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒(催化劑)的能量變化曲線。
(2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是___。
A.3υ(H2)正=2υ(NH3)逆
B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3
C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
(3)500℃、50MPa時(shí),在容積為1L的容器中加入1molN2、3molH2,反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K=___。
(4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。
原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列說法不正確的是( )
A. 放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C. 充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充電時(shí),Li+向左移動(dòng)
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【題目】焰色實(shí)驗(yàn)過程中,鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實(shí)驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示,下列敘述中不正確的是( )
A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色,再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)
B.鉀的焰色實(shí)驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
C.焰色實(shí)驗(yàn)是某種金屬元素灼燒時(shí)所具有的特殊顏色,是化學(xué)變化
D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)中子
B. 0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24 L
C. 2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA
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【題目】為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料。回答下列問題:
(1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3,FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式:__________________________。
②若酸性FeCl2廢液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L,c(Cl-)=5.3×10-2 mol∕L,則該溶液的c(H+)約為_________。
③與明礬凈水原理相似,FeCl3凈水的原理是:________________(用恰當(dāng)文字回答)
(2)可用廢鐵屑為原料,按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵(PFS),PFS是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。
①酸浸時(shí)最合適的酸是______________。
②反應(yīng)釜中加入的氧化劑,下列試劑中最合適的是____________(填標(biāo)號)。
a.HNO3 b.KMnO4 c.Cl2 d.H2O2
③檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧化,可選擇__________(填標(biāo)號)。
a.KMnO4溶液 b.Na2SO3溶液 c.KSCN溶液
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