證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的最佳實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
分析：先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在．
解答：解：A：先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe3+．故A錯(cuò)．
B：KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無(wú)此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+．故B對(duì)．
C：滴加NaOH溶液，利用先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，影響鐵離子檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D：只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+存在．故D錯(cuò)．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無(wú)法確定溶原液將中是否含有Fe3+．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和
Cu
Cu
（填化學(xué)式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為
H2O2（或O2）
H2O2（或O2）
；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加
過(guò)量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉
過(guò)量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉
．
Na2SiO3溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)的離子方程式為
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
．
（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質(zhì)量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L，體積） 1.12 2.24 3.36 4.48
①實(shí)驗(yàn)①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
63.6%
63.6%
%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（圖中部分夾持儀器已略去）來(lái)測(cè) 定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）mg鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)彖，其原 因是①
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
②
碳不與濃硫酸反應(yīng)
碳不與濃硫酸反應(yīng)

（2）點(diǎn)燃酒精燈，可觀察到B中的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
C 的作用是
除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡
除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡

（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則銖碳合金 中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-
3b
11m
1-
3b
11m
 （寫(xiě)表達(dá)式）．
（4）興趣小組使用設(shè)計(jì)的如圖實(shí)驗(yàn)裝置，操作正確，且每一個(gè)反應(yīng)均完全，仍然發(fā)現(xiàn)所測(cè)得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其主要原因是
干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等
干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等
．
（5）若反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：
既有Fe2+，又有Fe3+
既有Fe2+，又有Fe3+
驗(yàn)證Ⅲ的實(shí)驗(yàn)方法是
既有Fe2+，又有Fe3+；取試樣少許與試管中，先滴加少量的硫氰化鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+；再取少許試樣與試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+
既有Fe2+，又有Fe3+；取試樣少許與試管中，先滴加少量的硫氰化鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+；再取少許試樣與試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?河西區(qū)二模）某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）上圖裝置存在不足，請(qǐng)?jiān)趫D中C處畫(huà)出所需裝置并標(biāo)注試劑名稱
．
（2）實(shí)驗(yàn)前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在接口E處接一導(dǎo)氣管F，將F的末端浸入液面以下，
向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
，安好裝置，用酒精燈微熱試管人，觀察
導(dǎo)氣管F管口處有氣泡冒出
導(dǎo)氣管F管口處有氣泡冒出
，停止加熱，F(xiàn)中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好．
（3）為探究該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體性質(zhì)，將網(wǎng)個(gè)棉球上分別滴加少量試劑，按圖示安好裝置，加熱試管A，觀察四個(gè)棉球顏色變化情況，并記錄，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表空白：
棉球 棉球上滴加的試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
i
品紅溶液
品紅溶液
 棉球變?yōu)榘咨岷笥只謴?fù)紅色
ii
FeCl3溶液
FeCl3溶液
 棉球變?yōu)闇\綠色 離子方程式：
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

結(jié)論：
SO2有還原性
SO2有還原性
iii Na2S溶液 棉球變?yōu)闇\黃色 解釋：淺黃色物質(zhì)是
S
S

結(jié)論：
SO2有氧化性
SO2有氧化性
iv
石蕊試液
石蕊試液
 棉球變?yōu)榧t色 化學(xué)方程式：
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3

結(jié)論：該氣體屬于酸性氧化物
（4）反應(yīng)結(jié)束拆卸裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應(yīng)采取的操作足
從D管口向試管A中鼓入足量空氣
從D管口向試管A中鼓入足量空氣
．
（5）為探究試管A反應(yīng)后的溶液中產(chǎn)物種類，小組同學(xué)提出3種假設(shè)，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究實(shí)驗(yàn)所需試劑至少有
KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（16分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是       

A．FeCl3B．FeCl2 C．CuCl2D．FeS

（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)說(shuō)出裝置B的作用：                              。開(kāi)始加熱前         （填“有”或“無(wú)”）明顯現(xiàn)象。

（3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無(wú)色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：

①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過(guò)量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                                        ；該反應(yīng)的離子方程式為                              。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其理由：                                （若無(wú)此空不填）

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                          。

③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程硝酸只被還原成NO和

NO2共0.02 mol并測(cè)得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為   

mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：①                          ②                    

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省三明市高一上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是       

A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS

（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)說(shuō)出裝置B的作用：                               。開(kāi)始加熱前         （填“有”或“無(wú)”）明顯現(xiàn)象。

（3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無(wú)色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：

①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過(guò)量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                                         ；該反應(yīng)的離子方程式為                               。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其理由：                                 （若無(wú)此空不填）

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                           。

③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程硝酸只被還原成NO和

NO2共0.02 mol并測(cè)得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為   

mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：①                           ②                    

 

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