【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵,并含有非極性鍵的是( )
①H2O2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥
C. ②④⑥ D. ②③④
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【題目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Ⅹ、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍,Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與Ⅹ、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是
A. Ⅹ的原子半徑比Y的原子半徑大
B. Ⅹ形成的氫化物分子中不含非極性鍵
C. Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸
D. Y單質(zhì)與水反應(yīng),水可能作氧化劑也可能作還原劑
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【題目】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B,且A和B的相對分子質(zhì)量相等,該物質(zhì)可能是( )
A.乙酸乙酯B.淀粉C.甲酸乙酯D.葡萄糖
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【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為______。
(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______,C原子的電子排布式為______。
(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為___,其基態(tài)原子的電子排布式為______。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為____,其基態(tài)原子的價電子排布圖為______。
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【題目】對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 減小H2O2溶液的濃度 B. 升高H2O2溶液的溫度
C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液
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【題目】將SO2通入酸性KMnO4溶液中,能使KMnO4溶液褪色,主要是利用SO2的
A. 氧化性 B. 酸性 C. 還原性 D. 穩(wěn)定性
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【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個分子的是( )
A.He
B.C
C.SiO2
D.NaOH
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【題目】將鐵絲投入盛有稀硫酸的試管中,劇烈反應(yīng),用手觸摸試管外壁感覺燙手。下列說法錯誤的是
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C.該反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題:
(1)畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖_______________;
(2)已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因____________________________________;
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________,配體中提供孤對電子的原子是________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_______________(用元素符號表示)。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示,則晶體銅原子的堆積方式為____________。
(5)M原子的價電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為_____________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于________化合物(填“離子”、“共價”)。
③已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為___________pm(寫出計算列式)。
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