Question

【題目】根據(jù)所學知識，回答問題：

Ⅰ.在第三周期元素及其單質和化合物中，氧化性最強的單質是__________,還原性最強的單質是__________；最高價氧化物對應的水化物中，最強的酸是__________，最強的堿是_________，形成的兩性氫氧化物是__________；化學性質最穩(wěn)定的元素是__________。

Ⅱ.(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內的質子數(shù)為__________，該元素原子的二價陰離子的核外電子數(shù)為_________，中子數(shù)是8的核素表示為__________。

(2)B元素原子的一價陽離子的核外有10個電子，質量數(shù)為23，該元素原子的原子核內中子數(shù)為__________。

(3)A、B形成1：1型化合物的相對分子質量是__________。

Answer 1

【答案】Cl2 Na HCIO4 NaOH Al(OH)3 Ar 8 10 12 78

【解析】

I.同一周期的元素，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的金屬性越強，單質的還原性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，最高價含氧酸的酸性越強；處于金屬與非金屬交界處的Al的氫氧化物顯兩性；惰性氣體原子達到最外層8個(He為2個)電子的穩(wěn)定結構；

II.8號元素是O，原子最外層有6個電子，容易獲得2個電子變?yōu)?/span>O2-，達到最外層8個電子穩(wěn)定結構；根據(jù)原子核外電子數(shù)等于原子核內質子數(shù)等于原子序數(shù)分析；原子獲得電子形成陰離子，原子失去電子形成陽離子，質量數(shù)等于原子核內質子數(shù)與中子數(shù)的和，B一價陽離子的核外有10個電子，則B是Na元素，二者1：1形成的化合物是Na2O2，該物質是離子化合物。

I.由于同一周期的元素，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，所以在第三周期元素及其單質和化合物中，氧化性最強的單質是Cl2，還原性最強的單質是Na；元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以最高價氧化物對應的水化物中，最強的酸是HCIO4，最強的堿是NaOH，處于金屬與非金屬交界處的Al的氫氧化物顯兩性，則形成的兩性氫氧化物是Al(OH)3；處于元素周期表每一周期最后的惰性氣體元素的原子達到最外層8個(He為2個)電子的穩(wěn)定結構，所以第三周期元素中，化學性質最穩(wěn)定的元素是Ar。

Ⅱ.(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，該元素是O元素，原子核內的質子數(shù)為8，核外電子排布是2、6，最外層有6個電子，容易獲得2個電子，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，形成O2-，該元素原子的二價陰離子的核外電子數(shù)為10，中子數(shù)是8的核素表示為；

(2)B元素原子的一價陽離子的核外有10個電子，說明原子失去1個電子后有10個電子，因此B元素是11號Na元素，質量數(shù)為23，該元素原子的原子核內中子數(shù)為23-11=12；

(3)A、B形成1：1型化合物是Na2O2，其相對分子質量是23×2+16×2=78。