Question

11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H₂S緩慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計）充分反應(yīng)后，下列關(guān)系式中錯誤的是（　�。�

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
• B． c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
• C． c（Na⁺）＞c（HS^-）+c（S^2-）+c（ H₂S）
• D． c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=1.0mol•L^-1

Answer 1

分析 n（H₂S）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，n（H₂S）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，2H₂S+3OH^-=S^2-+HS^-+H₂O，S^2-水解程度大于HS^-，結(jié)合溶液的電中性原則、物料守恒以及質(zhì)子守恒解答該題．

解答 解：A．溶液存在電荷守恒，則應(yīng)有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．硫化鈉和硫氫化鈉混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]，所以c（Na⁺）＞[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]，故C正確；
D．根據(jù)物料守恒得c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=1.0mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)物，比較離子濃度大小關(guān)系時，常常用到電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等方法，做題時注意體會．