能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A
B中生成HCl;C中原子H個(gè)數(shù)不守恒;D中生成AlO2-。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是
A.碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl
B.向1mol/L 0.1L的明礬溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.將蛋殼浸泡到醋酸中:CO32—+2CH3COOH=2CH3COO+ CO2↑+H2O
D.將過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2O22—+2H2O=O2+4OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是
A.氨水中滴入酚酞溶液,溶液變紅: NH3·H2O NH4+ + OH
B.90℃時(shí),測(cè)得純水中c(H+)·c(OH) =3.8×10—13: H2O(l) H+(aq) + OH(aq)H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D.向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁:2C6H5ONa+CO2+H2O →2C6H5OH+Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2,還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表,陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。
離子
離子半徑(pm)
開(kāi)始沉淀
時(shí)的pH
完全沉淀
時(shí)的pH
Fe2
74
7.6
9.7
Fe3
64
2.7
3.7
Al3
50
3.8
4.7
Mn2
80
8.3
9.8
Pb2
121
8.0
8.8
Ca2
99


 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
(2)氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式                                 。
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH值,此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是       ,應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為                     。
(4)陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答,決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有                                  等;吸附步驟除去的主要離子為:               。
(5)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6,F(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合(忽略體積的變化),則生成沉淀時(shí),c的最小值是    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式正確的是
A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO3 2-+2H+=H2SiO3
C.0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2+ +4OH- ="2" Ba SO4↓+Al(OH)3↓+NHH2O
D.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+Fe3+ +3NO2+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰,工藝流程如下:

(1)在上述溶解過(guò)程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ,還原產(chǎn)物是          。
(2)在上述除雜過(guò)程中,通入空氣的作用是      廢渣的主要成分是     。
(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                
(4)除了廢渣可以回收利用外,本工藝還可回收的副產(chǎn)品是              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
  
A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B.圖Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)隨氫Ba(OH)2溶液體積(V)的變化
C.圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D.圖Ⅳ表示某可逆反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,t時(shí)刻反應(yīng)正速率最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是
A.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫:Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2=CaSO3↓+ 2HClO
B.硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降:2H2SO3+O2=2H2SO4
C.純堿液可以清洗油污的原因:CO32¯+H2OHCO3¯+OH¯
D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下表中對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是(  )
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)與離子方程式
評(píng)價(jià)
A
將銅屑加入含F(xiàn)e3的溶液中:2Fe3
+Cu=2Fe2+Cu2
正確
B
Na2O2與H2O反應(yīng):Na2O2
H2O=2Na+2OH+O2
錯(cuò)誤,氧元素不守恒
C
NaOH溶液與氧化鋁反應(yīng):Al2O3
2OH=2AlO2-+H2O
錯(cuò)誤,產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3
D
向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:
Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O
錯(cuò)誤,HNO3能氧化Fe2
 

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