【題目】6克含雜質的Na2SO3樣品與足量鹽酸反應,可生成1.12升氣體(S、T、P),氣體質量為3克,該樣品的組成可能是( )
A.Na2SO3,Na2CO3B.Na2SO3,NaHCO3
C.Na2SO3,NaHCO3,Na2CO3D.Na2SO3,MgCO3,NaHCO3
【答案】C
【解析】
標況下,1.12L氣體的物質的量==0.05mol,氣體質量為3克,則氣體的平均相對分子質量==60,所以混合氣體中必含有一種相對分子質量小于60的氣體,根據(jù)選項,應該是CO2。根據(jù)平均相對分子質量,[44n(CO2)+64 n(SO2)]÷[n(CO2)+ n(SO2)]=60,則n(CO2):n(SO2)=1:4,所以n(CO2)=0.01 mol,n(SO2)=0.04 mol,由于n(Na2SO3)= n(SO2)=0.04 mol,故雜質質量=6g﹣0.04mol×126g/mol=0.96g,可以生成0.01mol二氧化碳。
A.生成0.01mol二氧化碳,需要碳酸鈉質量=0.01mol×106g/mol=1.06g>0.96g,A錯誤;
B.生成0.01mol二氧化碳,需要碳酸氫鈉質量=0.01mol×84g/mol=0.84g<0.96g,B錯誤;
C.由AB分析可知,雜質可能為NaHCO3,Na2CO3的混合物,C正確;
D.生成0.01mol二氧化碳,需要碳酸鎂質量=0.01mol×84g/mol=0.84g,需要碳酸氫鈉質量=0.01mol×84g/mol=0.84g,均小于0.96g,不符合,D錯誤;
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定化學用語正確的是( )
A. NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+H2O = CO32-+H3O+
B. Ba(OH)2的電離方程式:Ba(OH)2Ba2++2OH-
C. NaHSO4在水中的電離方程式:NaHSO4= Na++H++SO42-
D. Na2S水解的離子方程式:S2-+2H2O = H2S+2OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標準狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總能量為867.9 kJ,并生成18 g液態(tài)水。已知2H2(g)+O2(g)======2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1;2CO(g)+O2(g) ======2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分數(shù)最接近于 ( )
A.80%B.60%C.40%D.20%
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫條件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ,三種酸的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol/L,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級為10-12
B.P點對應的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時,三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)
D.HX的電離程度大于X-的水解程度
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.556×10 -10。該溫度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-
B. 25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C. P點時加入氨水的體積為10 mL
D. 向H2A溶液中滴加氨水的過程中,水的電離程度逐漸減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:
完成下列填空:
(1)乙中含氧官能團的名稱為___。
(2)由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程:
其中反應Ⅰ的反應類型為___,反應Ⅱ的化學方程式為___。設計反應Ⅰ、Ⅱ的目的是___。
(3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵,可選用的試劑是___。
a.溴水 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.溴的CCl4溶液 d.銀氨溶液
(4)乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙(),丙有多種同分異構體,符合苯環(huán)上有一個取代基的酯類同分異構體有___種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.新制的氯水放置一段時間,溶液的pH會減小
B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉
C.恒容容器中反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0達到平衡后,升高溫度,氣體顏色變深
D.增大壓強,有利于SO2與O2反應生成SO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應:xA(氣)+yB(氣)zC(氣),達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol.L-1,當在恒溫下將該容器體積擴大一倍,再次達到平衡,測得A氣體的濃度為0.3 mol.L-1,則下列敘述正確的是
A. x+y<z B. 平衡向右移動
C. B的轉化率升高 D. C的體積分數(shù)降低
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為: Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
(1)如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是_________。(選填編號)
a 減壓 b 增加NH3的濃度 c 升溫 d 及時移走產(chǎn)物
(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式__________
(3)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是___________。通過比較_____________可判斷氧,硫兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
(4)已知CS2與CO2分子結構相似,CS2的電子式是________。CS2熔點高于CO2,其原因是 ______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com