15．常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中的比值小于2：1的是（　�。�
A．K2CO3溶液中c（K+）與c（CO32-）之比
B．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的鹽酸中c（H+）之比
C．pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比
D．pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

分析 A、碳酸根離子水解，其濃度減小；
B、醋酸是一元弱酸，電離程度很小，鹽酸是一元強酸，完全電離；
C、（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）；
D、pH相同的KOH和Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度相同，且都是強堿完全電離．

解答 解：A、K2CO3溶液中碳酸根離子水解，其濃度減小，所以c（K+）與c（CO32-）之比大于2：1，故A錯誤；
B、醋酸是一元弱酸，電離程度很小，鹽酸是一元強酸，完全電離，所以0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的鹽酸中c（H+）之比小于2：1，故B正確；
C、（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），pH=7說明氫離子濃度=氫氧根離子濃度，c（NH4+）與c（SO42-）之比等于2：1，故C錯誤；
D、pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于2：1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，注意強弱電解質(zhì)的區(qū)別和鹽類水解，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）具有復(fù)合官能團的復(fù)雜有機物中官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可分別從各官能團討論．如圖；具有兩種官能團：和（填化學(xué)式），所以這個化合物看作羧酸類和醛類．
（2）寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
①結(jié)構(gòu)簡式為，此烴的名稱為3-甲基-2-乙基-1-戊烯
②結(jié)構(gòu)簡式為，此烴名稱為對甲基乙苯或4-甲基乙基苯
③2，4-二甲基已烷的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．有4種碳骨架如下的烴，下列說法不正確的是（　�。�
A．a和d互為同素異形體B．b和c互為同系物
C．a和d都能發(fā)生加成反應(yīng)D．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e-轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解
B．若以甲烷為燃料氣時負極極反應(yīng)式：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O
C．該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D．空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用右圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量關(guān)品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明樣品重，砝碼輕．
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中．
（5）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（7）還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)．請簡述一種不同的實驗方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L小蘇打溶液，回答下列問題：
（1）該溶液呈堿性的原因是（離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）該溶液中，除了水的電離平衡外，還存在的電離平衡是：HCO3-?H++CO32-（離子方程式）
（3）常溫下pH均為a的小蘇打溶液和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比為：102a-14：1
（4）關(guān)于該溶液中離子濃度的表述正確的是A（填序號）
A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
D．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）
（5）加熱該溶液，溫度剛剛升高時，溶液的pH值增大（填“增大”“減小”“不變”），將溶液蒸干后，再灼燒至質(zhì)量不再改變，得到固體的成分是Na2CO3（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實驗室用自來水制取蒸餾水時：在蒸餾燒瓶中加入約$\frac{1}{3}$體積的自來水，再加入幾粒碎瓷片，其作用是防止加熱時出現(xiàn)暴沸．使用的玻璃儀器中，冷凝管的作用是將水蒸氣冷凝成液態(tài)水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用．
（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式：3d104s1．
（2）銅粉可以做成焰火，燃燒時，火焰發(fā)出綠色的光，請你用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：燃燒時，銅離子中的基態(tài)電子獲得能量，從內(nèi)層軌道躍遷到外層另一軌道，躍遷到新軌道的電子處于一種不穩(wěn)定狀態(tài)，它隨即會跳回到原軌道，并向外界釋放能量（光能）而發(fā)光．
（3）圖1是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1：5．

（4）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學(xué)家通過X射線確定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖2表示，膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用是氫鍵和離子鍵．
（5）[Cu（NH3）4]2+ 具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+ 中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．
（6）某種含Cu2+的化合物催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)為此空刪去HOCH2CH═CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有9個σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．

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同步練習(xí)冊答案