過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域．用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素．反應(yīng)的方程式為：CO（NH2）2+H2O2 
 30℃ 
.
 
CO（NH2）2?H2O2．過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：
分子式外觀熱分解溫度熔點溶解性
CO（NH2）2?H2O2白色晶體45℃75～85℃易溶于水、有機(jī)溶劑
合成過氧化尿素的流程（如圖1）及反應(yīng)裝置圖2：

請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是
 
；冷凝管中冷卻水從
 
（填“a”或“b”）口進(jìn)入；
（2）反應(yīng)器的加熱方式是
 
．
（3）攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料
 
（填“是”或“否”），原因是
 
；
（4）步驟①采用減壓蒸發(fā)的原因是
 
．
（5）母液可以循環(huán)使用提高原料利用率，若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是
 
．
A．鹽析、過濾        B．減壓蒸餾、結(jié)晶
C．分液、過濾        D．常壓蒸餾、萃取
（6）準(zhǔn)確稱取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol?L-1 H2SO4，用0.1000mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（NH2）2?H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測得的過氧化尿素含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
考點：制備實驗方案的設(shè)計
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)裝置圖分析；冷凝水應(yīng)該從下口流入；
（2）CO（NH2）2?H2O2的制備溫度較低，應(yīng)該用水浴加熱；
（3）過氧化氫與Fe反應(yīng)生成三價鐵離子；
（4）過氧化尿素易分解；
（5）減壓蒸餾分離得到H2O2，然后結(jié)晶得到尿素；
（6）已知尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑，根據(jù)高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出H2O2和CO（NH2）2?H2O2的物質(zhì)的量，再求出質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則滴定時消耗的高錳酸鉀體積偏大．
解答： 解：（1）根據(jù)裝置圖可知儀器X為三頸燒瓶；冷凝水應(yīng)該從下口流入，這樣冷凝效果好，故冷凝水從a口流入；
故答案為：三頸燒瓶；a；
（2）CO（NH2）2?H2O2的制備溫度較低，CO（NH2）2?H2O2在45℃時發(fā)生分解，所以不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)該用水浴加熱；
故答案為：水浴加熱；
（3）過氧化氫與Fe反應(yīng)生成三價鐵離子，三價鐵離子會加速過氧化氫的分解，所以攪拌器不能用鐵質(zhì)材料的；
故答案為：否；因為鐵與雙氧水反應(yīng)生成鐵離子，而鐵離子又促進(jìn)雙氧水分解；
（4）過氧化尿素在溫度高于45℃時會發(fā)生分解，采用減壓蒸發(fā)時，液體在較低溫度下即可揮發(fā)，可以防止過氧化尿素發(fā)生分解；
故答案為：過氧化尿素在溫度高于45℃時會發(fā)生分解；
（5）母液可以循環(huán)使用提高原料利用率，母液中含有H2O2和尿素，減壓蒸餾分離得到H2O2，然后結(jié)晶得到尿素；
故答案為：B；
（6）已知尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑，
5H2O2～～～～～2KMnO4
5             2
nmol        0.1000mol?L-1×0.02L
則n=0.005mol，所以CO（NH2）2?H2O2為0.005mol，其質(zhì)量為0.005mol×94g/mol=0.47g
所以產(chǎn)品中CO（NH2）2?H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.47g
0.5g
×100%=94%； 
若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則滴定時消耗的高錳酸鉀體積偏大，高錳酸鉀的物質(zhì)的量偏大，所以求出的CO（NH2）2?H2O2的質(zhì)量偏大，測得的過氧化尿素含量偏高；
故答案為：94%；偏高．
點評：本題考查了物質(zhì)的制備實驗，涉及氧化還原滴定的應(yīng)用、實驗基本操作、化學(xué)計算等，難度中等，是對知識的綜合運用與分析解決問題能力的考查，注意利用關(guān)系式進(jìn)行計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大．其中X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6； Y是空氣中含量最多的元素；Z的基態(tài)原子核外5 個軌道上填充了電子，且有2個未成對電子；W的原子序數(shù)為22．
請回答下列問題（答題時用對應(yīng)元素符號表示）：
（1）XZ2分子中X原子軌道的雜化類型為
 
，1molXZ2中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）XH4與元素Y的一種含氫粒子互為等電子體，元素Y的這種含氫粒子的化學(xué)式是
 
． 
（4）W的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為
 
．
（5 ）在濃的WCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為WCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該 配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康模╝、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱（如圖1）．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．
裝置A中的試劑是
 
．②能說明碳的得電子能力比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是：
 

（2）①驗證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．打開b，關(guān)閉a．能驗證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是
 
．若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：
 
．
②BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
滴加的溶液氯　水氨　水
沉淀的化學(xué)式
（3）關(guān)于下列各裝置圖2的敘述正確的是
 
（填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體．
（1）該過程的化學(xué)方程式：
 
．
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進(jìn)行此操作的裝置是
 
．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分．
試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入
 
振蕩，觀察；		現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；

結(jié)論：
 
．
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入
 
，振蕩，觀察；
現(xiàn)象：
 
；
結(jié)論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，
 

 
振蕩，觀察．
現(xiàn)象：
 
；
結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N和S是中學(xué)化學(xué)中重要的非金屬元素，回答下列問題：
（1）實驗室中用Cu分別和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)制取并收集SO2、NO2，兩者都需要下列儀器中的
 
（填編號）

（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為
 
，此時的溶液呈酸性，其原因是
 
．
（3）液氨的某些性質(zhì)與水相似．已知水分子自身能發(fā)生自偶電離，生成的陰、陽離子均含有10個電子．寫出液氨分子發(fā)生自偶電離的方程式
 
；
液氨與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用水稀釋0.1mol?L-1氨水時，隨著水量的增加而不變的是
 
（填序號）
a． 
c(OH-)?c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
  b．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
c．c（OH-）?c（H+）  d．
c(H+)
c(OH-)

（5）若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則每生成1mol N2的同時，生成
 
mol SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中常向Na2S和Na2CO3 混合物中通入SO2來制備Na2S2O3，其反應(yīng)原理為：
Na2S+Na2CO3+4SO2
 加熱 
.
 
3Na2S2O3+CO2，實驗裝置如圖（夾持儀器省略）

（1）A中發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
；
（2）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加熱A后，液面下的銅絲變黑，假定黑色物質(zhì)為單一成分，該同學(xué)對此成分提出了以下假設(shè)：
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：可能是CuS；
假設(shè)3“可能是Cu2O
乙同學(xué)指出假設(shè)3一定不成立，理由是
 

為了確定假設(shè)1和假設(shè)2那種正確，乙同學(xué)又又進(jìn)行了實驗驗證，請完成驗證步驟和想象、結(jié)論．
限選的實驗試劑：HNO3溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、H2O2溶液
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
  
（3）反應(yīng)制得的在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，如實驗室用的標(biāo)準(zhǔn)溶液測量某工業(yè)廢水中Ba2+的濃度，過程如下：

已知：2S2O32-+I2═S4O6 -+2I-
①寫出固體與過量HI溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象時：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒．ClO2沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2．
某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（樣品與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量/樣品質(zhì)量）．請回答下列問題：
（1）為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：
 
．
（2）為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；
②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
③在玻璃液封管中加入水；
④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞．緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；
⑤將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．
（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：
 
；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收
 
．
（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用m、c、V表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）
A、分液   B、過濾   C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發(fā)結(jié)晶    F、加熱分解
（1）除去  Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）用自來水制取蒸餾水
 
；
（4）分離植物油和水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、目前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于烴
B、油脂、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化
D、食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉

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