Question

溫度為T時，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00molCH₄，發(fā)生反應(yīng)：2CH₄（g）

催化劑  .

C₂H₂（g）+3H₂（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	5	15	25	35
n（CH4）/mol	1.00	0.84	0.81	0.80	0.80

改變溫度，測得不同溫度下達平衡時C₂H₂的物質(zhì)的量的變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A、溫度T時，前5s H₂平均速率為0.024mol?L^-1?s^-1
• B、溫度T時，b點 υ（逆）＞υ（正）
• C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸減小
• D、溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC₂H₂和6.00molH₂，達到平衡時，C₂H₂轉(zhuǎn)化率大于80%

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算，V=

△c

△t

計算C₂H₂的反應(yīng)速率，依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算分析；
B、b點和曲線比較可知反應(yīng)正向進行；
C、溫度升高，平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D、溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC₂H₂和6.00molH₂，可以分析上述反應(yīng)的逆反應(yīng)乙炔轉(zhuǎn)化率，結(jié)合影響平衡因素和平衡移動原理分析判斷．

解答： 解：A、溫度T時，前5s甲烷的反應(yīng)速率=

1.00mol-0.84mol 2L

5s

=0.016mol/L?s，H₂平均速率=

3

2

V（CH₄）=

3

2

×0.016mol/L?s=0.024mol?L^-1?s^-1，故A正確；
B、b點和曲線比較可知反應(yīng)正向進行，b點 υ（逆）＜υ（正），故B錯誤；
C、溫度升高，乙炔的物質(zhì)的量增大，平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、2CH₄（g）

催化劑  .

C₂H₂（g）+3H₂（g），
 起始量（mol）  1               0        0
變化量（mol）   0.2            0.1      0，3
平衡量（mol）   0.8            0.1        0.3
逆向進行時 
達到相同平衡起始量 0             0.5        1.5
變化量            0.8           0.4        1.2
平衡狀態(tài)          0.8           0.1        0.3
乙炔的轉(zhuǎn)化率=

0.4

0.5

×100%=80%
溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC₂H₂和6.00molH₂，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向進行，乙炔的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡移動原理的理解應(yīng)用，掌握國內(nèi)實質(zhì)和分析方法是關(guān)鍵，題目難度中等．