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如圖所示是由4個碳原子結臺成的五種有機物（氫原子沒有畫出）：
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（1）有機物a有一種同分異構體，試寫出其結構簡式：
 
．
（2）上述有機物中與c互為同分異構體的是
 
（填序號）．
（3）任寫一種與e互為同系物的有機物的結構簡式：
 
．
（4）上述五種物質中不能與溴水反應，能使其褪色的有
 
（填序號）．
（5）上述五種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有
 
（填序號）．
（6）上述五種物質中，含有相同官能團的物質是
 
和
 
，該官能團為
 
．
分析：（1）有機物（a）為2-甲基丙烷，據此書寫其同分異構體；
（2）c為2-丁烯，分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，據此判斷；
（3）e為環(huán)丁烷，根據同系物的定義分析，與e互為同系物的有機物屬于環(huán)烷烴；
（4）含有C=C雙鍵、C≡C三鍵的烴能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色；
（5）C=C雙鍵連接的C原子處于C=C形成的平面內，C≡C三鍵連接的C原子處于同一直線，一定共面；
（6）b、c含有的官能團相同，為碳碳雙鍵．
解答：解：（1）由圖示可知a為烷烴，含有4個C原子，應為2-甲基丙烷，其同分異構體為CH3CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH3；
（2）c為2-丁烯，與2-丁烯分子式相同，結構不同的有b、e，互為同分異構體，故答案為：be；
（3）e為環(huán)丁烷，精英家教網、精英家教網等環(huán)烷烴與環(huán)丁烷互為同系物，故答案為：精英家教網、精英家教網等；
（4）上述五種物質中，b、c含有C=C雙鍵、d含有C≡C三鍵能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故答案為：bcd；
（5）上述五種物質中，b、c中C=C雙鍵連接的C原子處于C=C形成的平面內，4個碳原子一定處于同一平面，故答案為：bc；
（6）b、c含有的官能團相同，為碳碳雙鍵，故答案為：b、c；碳碳雙鍵．
點評：本題考查有機物的結構、同分異構體、同系物、官能團性質等，比較基礎，注意利用烴的骨架結構．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?河東區(qū)二模）I．已知有機物A僅含碳、氫、氧3種元素，質譜分析可知其相對分子質量為46，核磁共振氫譜顯示分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且有如圖1所示的轉化關系：

（1）由A→B的化學反應方程式是
CH3CH2OH
濃硫酸
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
CH2=CH2↑+H2O
；反應類型是
消去
消去
反應．
（2）D的紅外光譜表明分子內除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵，反應①中D與HCl按物質的量之比1：1反應，則D的結構簡式是
；由E制備乙二醇需要加入的試劑是
氫氧化鈉水溶液
氫氧化鈉水溶液
．
Ⅱ．化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原科，普魯卡因的合成路線如圖2所示（已知）：
（4）乙的含氧官能團名稱為
羧基
羧基
、
硝基
硝基
；
（5）丁的結構簡式為
；
（6）反應③的化學方程式是
+HOCH2CH2Cl
濃硫酸
△
 +H2O
+HOCH2CH2Cl
濃硫酸
△
 +H2O
；
（7）普魯卡因有兩種水解產物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式．寫出任意3種符合下列條件的戊的同分異構體
（不包含戊）；
a．分子結構中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側鏈
b．分子結構中一定含官能團-NH2且-NH2直接與碳原子相連
（8）戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域．該聚合反應的化學方程式是
．

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市七校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素        有關信息

A              最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽

B               最外層電子數是次外層電子數的2倍

C               M層上有3個電子

D              短周期原子半徑最大的主族元素

E               其單質是淡黃色固體

F               最高正價與最低負價代數和為6

 

請回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取乙的化學方程式                                                    。

（2）下列說法正確的是                 (填序號)。

① 實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物

② 用C單質做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液

③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原

④ D單質在氧氣中燃燒后的產物可用在防毒面具中作供氧劑

⑤ 鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應”的有效途徑之一

⑥ DF的電子式為H∶Cl∶

（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是              。

A．漂白劑                  B．氧化劑              C．還原劑

（4）請用化學方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預期可觀察到的現象      。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

③

④

⑤

⑥

 

 

⑦

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑧

 

 

 

 

 

 

 

⑨

 

 

 

 

⑩

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   

（3）按要求完成下列各題

     a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

     b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式        、       （各寫一種）。

     c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________________________

     d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。

（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，請回答：

晶體中該原子的配位數為      ，一個晶胞中包含的原子數目為        ；該晶體的密度為                 g·cm－3（用字母表示，不必化簡）。

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的物質可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因為全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據構造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp2雜化。

非金屬性越強，第一電離能越大，所以N＜O。氮氣中含有14個電子，所以和氮氣互為等電子體的分子是CO，離子是C22-。N的氫化物是氨氣，N的化合價處于最低價態(tài)，被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子，所以氨氣在負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS2，所以反應的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導致測得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數是12，根據乙中的結構特點可知一個晶胞中包含的原子數目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據丙圖可知該晶胞的邊長為，所以其密度為

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

③

④

⑤

⑥

 

 

⑦

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑧

 

 

 

 

 

 

 

⑨

 

 

 

 

⑩

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式             。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   

（3）按要求完成下列各題

     a．第一電離能：元素④       元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

     b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式        、        （各寫一種）。

     c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________________________

     d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                 。

（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，請回答：

晶體中該原子的配位數為      ，一個晶胞中包含的原子數目為        ；該晶體的密度為                  g·cm－3（用字母表示，不必化簡）。

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的物質可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因為全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據構造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp2雜化。

非金屬性越強，第一電離能越大，所以N＜O。氮氣中含有14個電子，所以和氮氣互為等電子體的分子是CO，離子是C22-。N的氫化物是氨氣，N的化合價處于最低價態(tài)，被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子，所以氨氣在負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS2，所以反應的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導致測得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數是12，根據乙中的結構特點可知一個晶胞中包含的原子數目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據丙圖可知該晶胞的邊長為，所以其密度為

 

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