（10分）自然界鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

⑴寫出上述第一步轉(zhuǎn)化中生成MnO2的化學(xué)反應(yīng)方程式  ▲ ；整個轉(zhuǎn)化過程中黑鎢礦被氧化的元素是  ▲ 。
⑵檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是  ▲ 。
⑶已知上述轉(zhuǎn)化中W的化合價未發(fā)生變化，將產(chǎn)品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實際生產(chǎn)需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由：  ▲ 。
⑷產(chǎn)品D有一種藍色非整比的存在形態(tài)，其化學(xué)式為WO3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。若x＝0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數(shù)之比為  ▲ 。
⑴2MnWO4＋O2＋4NaOH＝2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O   Mn、Fe
⑵取最后一次的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈，反之則未洗凈。
⑶若選擇碳，降低冶煉成本（若選擇H2，則是對所得產(chǎn)品的純度要求很高）
⑷1∶4(每空2分，共10分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1、W2、W3，三者的大小關(guān)系是（　�。�
A．W1＞W(wǎng)2＞W(wǎng)3B．W1=W2=W3C．W3＞W(wǎng)1＞W(wǎng)2D．W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于復(fù)合材料的是說法不正確的是
A．復(fù)合材料一定是由兩種或兩種以上材料制成
B．復(fù)合材料保持了原材料的優(yōu)點，又有優(yōu)于原材料的特點
C．在復(fù)合材料中，基體起骨架作用
D．在復(fù)合材料中，增強體起骨架作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�
A．硅制造半導(dǎo)體材料B．二氧化硅制造光導(dǎo)纖維
C．鋁合金制造飛機構(gòu)件D．純堿制造發(fā)酵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀（KO2）。
完成下列問題：
（1）鉀的原子核外有19個電子，畫出鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①點燃鉀劇烈燃燒_____________________________________________________
②將小塊鉀投入冷水中________________________________________________
（3）推測鉀在自然界中的存在方式是____________（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2005年10月12日，我國“神舟”六號載人飛船順利升空，5天后又安全著落，在升空和著落時，為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而燃燒，應(yīng)選用某種特殊材料覆蓋在飛船表面，這種材料應(yīng)該具有的性質(zhì)是（　�。�
A．良好的導(dǎo)電性
B．高溫下能分解，吸收熱量
C．密度大，能增大飛船的慣性
D．硬度大，機械性能好

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

稀士金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反麻。已知：①鈰常見的化合價為+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（   ）
A．工業(yè)上金屬鈰一般應(yīng)低溫密封保存
B．工業(yè)上不能采取用H2還原氧化鈰的方法冶煉金屬鈰
C．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液米獲得鈰單質(zhì)
D．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中不屬于合金的是(    )                                                                            　　　　　　　　
A．硬鋁B．鋼鐵C．青銅D．金箔

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應(yīng)，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：___________________。
(2)沉淀X的主要成分是(寫化學(xué)式)________________________。
(3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因:
____________________________________________________________________。
(4)鋰和氫氣在加熱時能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。
(5)將鹽酸與Li2C03完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是__________________________________________。

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