Question

【題目】下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)0～t1s內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為____________。

(3)(t1+10)s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。

a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止

b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

Answer 1

【答案】 3A+B2C 75% bc

【解析】（1）由圖象可知A、B的濃度降低，A、B為反應(yīng)物，C的濃度增大為生成物，根據(jù)A、B、C的濃度變化量確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書寫方程式；

（2）根據(jù)v=△c/△t進(jìn)行計(jì)算；

（3）（t1+10）s時(shí)，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計(jì)算；

（4）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征、特點(diǎn)結(jié)合反應(yīng)的圖像分析解答。

（1）由圖象可知A、B的濃度降低，A、B為反應(yīng)物，A的濃度變化量為0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量為0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的濃度增大為生成物，C的濃度變化量為0.4mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，故反應(yīng)方程式為3A+B2C；

（2）0～t1s內(nèi)B氣體的濃度變化量是0.2mol/L，則用B表示的平均反應(yīng)速率v=0.2/t1 mol/（Ls）；

（3）（t1+10）s時(shí)，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率為(0.80.2)/0.8×100%=75%；

（4）a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)平衡但沒有停止，a錯(cuò)誤；

b．在t1時(shí)刻之前，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B氣體的消耗速率大于它的生成速率，b正確；

c．在t1時(shí)刻達(dá)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，所以C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c正確；答案選bc。