某同學(xué)在學(xué)習(xí)等徑球最密堆積(立方最密堆積A1和六方最密堆積A3)后,提出了另一種最密堆積形式Ax.如圖所示為Ax堆積的片層形式,然后第二層就堆積在第一層的空隙上.請根據(jù)Ax的堆積形式回答:(簡要寫出過程)
(1)計算在片層結(jié)構(gòu)中(如圖所示)球數(shù)、空隙數(shù)和切點數(shù)之比
 

(2)在Ax堆積中將會形成正八面體空隙和正四面體空隙.確定球數(shù)、正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)之比
 

(3)指出Ax堆積中小球的配位數(shù)
 

(4)計算Ax堆積的原子空間利用率.
(5)正八面體和正四面體空隙半徑(可填充小球的最大半徑,設(shè)等徑小球的半徑為r).
(6)已知金屬Ni晶體結(jié)構(gòu)為Ax堆積形式,Ni原子半徑為124.6pm,計算金屬Ni的密度.(Ni的相對原子質(zhì)量為58.70)
(7)如果CuH晶體中Cu+的堆積形式為Ax型,H-填充在空隙中,且配位數(shù)是4.則H-填充的是哪一類空隙,占有率是多少?
(8)當(dāng)該同學(xué)將這種Ax堆積形式告訴老師時,老師說Ax就是A1或A3的某一種.你認為是哪一種,為什么?
考點:晶胞的計算
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:(1)根據(jù)均攤法計算,一個球?qū)嶋H占有的空隙數(shù)為
1
4
=1,占有切點數(shù)為
1
2
=2,所以球數(shù)、空隙數(shù)和切點數(shù)之比為1:1:2; 
(2)一個球參與六個正八面體空隙,一個正八面體空隙由六個球圍成;一個球參與八個正四面體空隙,一個正四面體空隙由四個球圍成,所以在一個正八面體空隙中占有球的個數(shù)為
1
8
=1,一個正四面體空隙占有球的個數(shù)為
1
8
=
1
2
,所以球數(shù)、正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)之比為1:1:2;
(3)根據(jù)圖可知,平面已配位4個,中心球周圍的四個空隙上下各堆積4個,共12個,所以小球的配位數(shù)為12;   
(4)以4個相鄰小球中心構(gòu)成底面,空隙上小球的中心為上底面的中心構(gòu)成正四棱柱,設(shè)小球半徑為r,則正四棱柱邊長為2r,高為r,共包括1個小球(4個1/4,1個1/2),所以空間利用率為
4
3
πr3
(2r)2
2
r
=74.05%;  
(5)在正八面體空隙中,由四個在同一平面的小球構(gòu)成的正方形的邊長為2r,對角線為2
2
r,所以空隙中的直徑為2
2
r-2r,所以空隙的半徑為(
2
-1)r=0.414r,在正四面體中,體心到頂點的距離為
6
2
r,所以空隙的半徑為
6
2
r-r=0.225r;
(6)根據(jù)第(4)題,正四棱柱質(zhì)量為58.70/NAg,體積為(2r)2
2
r
=1.094×10-23cm3,所以密度為
58.7
NA
g
1.094×10-23cm3
=8.91g/cm3 
(7)正四面體為4配位,正八面體為6配位,且正四面體空隙數(shù)為小球數(shù)的2倍,所以H-填充在正四面體空隙,占有率為50%;
(8)取一個中心小球周圍的4個小球的中心為頂點構(gòu)成正方形,然后上面再取兩層,就是頂點面心的堆積形式.底面一層和第三層中心小球是面心,周圍四小球是頂點,第二層四小球(四個空隙上)是側(cè)面心.  也可以以相鄰四小球為正方形邊的中點(頂點為正八面體空隙),再取兩層,構(gòu)成與上面同樣大小的正方體,小球位于體心和棱心,實際上與頂點面心差1/2單位,所以Ax就是A1.
解答: 解(1)根據(jù)均攤法計算,一個球?qū)嶋H占有的空隙數(shù)為
1
4
=1,占有切點數(shù)為
1
2
=2,所以球數(shù)、空隙數(shù)和切點數(shù)之比為1:1:2,故答案為:1:1:2; 
(2)一個球參與六個正八面體空隙,一個正八面體空隙由六個球圍成;一個球參與八個正四面體空隙,一個正四面體空隙由四個球圍成,所以在一個正八面體空隙中占有球的個數(shù)為
1
8
=1,一個正四面體空隙占有球的個數(shù)為
1
8
=
1
2
,所以球數(shù)、正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)之比為1:1:2,故答案為:1:1:2;
(3)根據(jù)圖可知,平面已配位4個,中心球周圍的四個空隙上下各堆積4個,共12個,所以小球的配位數(shù)為12,故答案為:12;   
(4)以4個相鄰小球中心構(gòu)成底面,空隙上小球的中心為上底面的中心構(gòu)成正四棱柱,設(shè)小球半徑為r,則正四棱柱邊長為2r,高為r,共包括1個小球(4個1/4,1個1/2),所以空間利用率為
4
3
πr3
(2r)2
2
r
=74.05%,答:原子空間利用率為74.05%;
(5)在正八面體空隙中,由四個在同一平面的小球構(gòu)成的正方形的邊長為2r,對角線為2
2
r,所以空隙中的直徑為2
2
r-2r,所以空隙的半徑為(
2
-1)r=0.414r,在正四面體中,體心到頂點的距離為
6
2
r,所以空隙的半徑為
6
2
r-r=0.225r,
答:正八面體和正四面體空隙半徑分別為0.414r、0.225r;
(6)根據(jù)第(4)題,正四棱柱質(zhì)量為58.70/NAg,體積為(2r)2
2
r
=1.094×10-23cm3,所以密度為
58.7
NA
g
1.094×10-23cm3
=8.91g/cm3,
答:金屬Ni的密度為8.91g/cm3
(7)正四面體為4配位,正八面體為6配位,且正四面體空隙數(shù)為小球數(shù)的2倍,所以H-填充在正四面體空隙,占有率為50%,答:H-填充在正四面體空隙,占有率為50%;
 (8)取一個中心小球周圍的4個小球的中心為頂點構(gòu)成正方形,然后上面再取兩層,就是頂點面心的堆積形式.底面一層和第三層中心小球是面心,周圍四小球是頂點,第二層四小球(四個空隙上)是側(cè)面心,也可以以相鄰四小球為正方形邊的中點(頂點為正八面體空隙),再取兩層,構(gòu)成與上面同樣大小的正方體,小球位于體心和棱心,實際上與頂點面心差1/2單位,所以Ax就是A1,
答:為A1;取一個中心小球周圍的4個小球的中心為頂點構(gòu)成正方形,然后上面再取兩層,就是頂點面心的堆積形式.底面一層和第三層中心小球是面心,周圍四小球是頂點,第二層四小球(四個空隙上)是側(cè)面心.
點評:本題主要考查晶胞結(jié)構(gòu)計算,難度較大,對學(xué)生的立體幾何的功底要求較高,要有充分的空間想象力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某研究性學(xué)習(xí)小組得到了一瓶Fe與稀硝酸反應(yīng)后的溶液(X),為了探究Fe與稀硝酸反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物,做了如下假設(shè):
假設(shè)1:反應(yīng)后的溶液中,鐵元素只以Fe2+形式存在;
假設(shè)2:反應(yīng)后的溶液中,鐵元素只以Fe3+形式存在;
假設(shè)3:反應(yīng)后的溶液中,鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在;
現(xiàn)有①KMnO4溶液 ②新制氯水  ③H2O2溶液  ④KSCN溶液  ⑤NaOH溶液
(1)甲同學(xué)為了驗證假設(shè)1的成立,選擇了以上的
 
(填標(biāo)號)試劑,簡述其實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
;
(2)乙同學(xué)為了驗證假設(shè)2、3的成立,選擇了以上的
 
(填標(biāo)號)試劑,簡述其實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 

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已知達喜是常用的中和胃酸的藥物,其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽.
(1)取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全,計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比.
(2)在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉,過濾,沉淀物進行干燥后重1.74g,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040,試推測該堿式鹽的化學(xué)式.

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(1)寫出碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)乙烯通入溴水中的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì):
①O2和O3  ②12C和14C ③石墨和足球烯(C60



(1)互為同素異形體的是
 
;  
(2)同分異構(gòu)體的是
 

(3)互為同位素的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)圖中表示NO2的變化的曲線是
 
.用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 

(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 

a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v(逆)(NO)=2v(正)(O2
d.容器內(nèi)密度保持不變
e.c(NO):c(NO2):c(O2)=2:1:2
f.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
g.混合氣體顏色不再改變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,應(yīng)
 

a.及時分離出NO2氣體      b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度              d.選擇高效催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知,A為空氣中含量最多的單質(zhì).根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
、D
 

(2)E→C的反應(yīng)方程式為
 

(3)久置的E的濃溶液常常呈黃色,原因是
 

(4)實驗室制取B的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)1.56g顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng),生成0.04g氫氣,則該金屬的摩爾質(zhì)量為
 

(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下V升HCl氣體溶于100g水中,所得溶液的密度為dg/ml,則溶液中HCl的物質(zhì)的量的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、苯甲醛在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯
C、在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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同步練習(xí)冊答案