【題目】現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸(用a SO3H2O 表示),SO3H2SO4的質(zhì)量分數(shù)分別為0.20.8,加b g水稀釋成某濃度的硫酸(用H2SO4H2O 表示),則以下正確的是(允許最后一位數(shù)字不同)(  )

A.a=1.38B.a=1.31C.b=174D.b=129

【答案】BD

【解析】

根據(jù)發(fā)煙硫酸中H2SO4SO3的質(zhì)量關(guān)系可得:98:80(a1)=0.8:0.2,解得:a=1.30625≈1.31,H2SO4H2O表示質(zhì)量分數(shù)是98%的硫酸,在發(fā)煙硫酸中SO3H2SO4的質(zhì)量分數(shù)分別為0.20.8,則三氧化硫和水反應(yīng)得到硫酸的質(zhì)量是,根據(jù)所加水后硫酸的質(zhì)量分數(shù)是98%,則,解得b≈129,故BD正確;

答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

1)尿素[CONH22]是一種高效化肥,其分子中各原子的原子半徑大小關(guān)系為______,碳原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。

2)氰化鈉(NaCN)中,N元素顯-3價,則非金屬性N___________C(填“<”、“=”“>”),寫出氰化鈉的電子式_______________

3)氰化鈉屬于劇毒物質(zhì),可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。

a)用雙氧水處理,發(fā)生的反應(yīng)為:NaCN+H2O2+H2O→A+NH3,則A的化學(xué)式為___

bNaCNNa2S2O3二者等物質(zhì)的量反應(yīng)可得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

4NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,此反應(yīng)的離子方程式是______;恰好反應(yīng)后,所得溶液呈弱堿性,則溶液中各離子濃度大小關(guān)系是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活污水中氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L

(1)寫出NH4Cl的電子式_________。

(2)寫出與氯同周期,有2個未成對電子的原子的電子排布式:_______、________

(3)為除去廢水中的NH4+,向103 L該污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液,理論上需要NaOH 溶液的體積為_________L(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(4)若某污水中同時存在NH4NO3-時。可用下列方法除去:可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4后再除去,請配平下列離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進行了以下實驗操作:

A.冷卻至室溫后,在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。

B.用某儀器量取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用待測溶液潤洗。

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1 mL。

E.小心滴入NaOH標準溶液,邊滴邊搖動錐形瓶,滴定至恰好反應(yīng)為止,記下讀數(shù)為V2 mL

F.把錐形瓶移到堿式滴定管下,在錐形瓶下墊一張白紙。

G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實驗操作完成下列填空:

(1)正確操作步驟的順序(用編號字母填寫)___→A→_________→F→___。

(2)用來量取10.00 mL濃硫酸的儀器是___。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是___。

(3)滴定中可選用的指示劑是___。滴定中,目光應(yīng)___;判斷滴定終點的現(xiàn)象是___;讀數(shù)時,目光與凹液面的最低處保持水平。

(4)某學(xué)生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶,測定的濃度會偏___。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(5)該濃硫酸樣品的濃度計算式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ的熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.2C8H18(l) 25O2(g)===16CO2(g)18H2O(g) ΔH=-11035.2 kJ·mol1

B.C8H18(l) O2(g) ===8CO2(g)9H2O(l) ΔH=-5517.6 kJ·mol1

C.C8H18(l) O2(g) ===8CO2(g)9H2O(l) ΔH—11035.2kJ·mol1

D.2C8H18(l) 25O2(g) ===16CO2(g)18H2O(l) ΔH=-5517.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物A能與NaOH溶液反應(yīng),其分子中含有苯環(huán),相對分子質(zhì)量小于150,其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為70.6%,氫的質(zhì)量分數(shù)為5.9%,其余為氧。

1A的分子式是______。

2)若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,其結(jié)構(gòu)可能有______種。

3)若ANaOH溶液在加熱時才能反應(yīng),且1mol A消耗1mol NaOH,則A的結(jié)構(gòu)簡式是______

4)若ANaOH溶液在加熱時才能較快反應(yīng),且1mol A消耗2mol NaOH,則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有______種,其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是______。寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

1)貝諾酯的分子式______

2AB的反應(yīng)類型是______;G+HI的反應(yīng)類型是______。

3)寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式:C______,G______。

4)寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫3種)______。

a.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2;

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

5)根據(jù)題給信息,設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路(其他試劑任選,用流程圖表示:寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。

1在一定量的鹽酸中,逐漸加入一定量的鐵屑,若二者恰好完全反應(yīng)。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

2H2還原無水FeCl3制取FeCl2,裝置如下

已知FeCl2FeCl3易吸水。

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為__________________________________。

上述儀器的連接順序為可多次使用______________,C中盛放的試劑是___________________。

3按下圖裝置,162.5g無水氯化鐵和225g氯苯控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h。冷卻分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

已知

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

熔點/℃

-45

53

_________

_________

沸點/℃

132

173

_________

_________

儀器A的名稱是____________;下列裝置可以代替裝置C的是_____________填字母)。

反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化產(chǎn)物是_________________________。

反應(yīng)的溫度最好控制在_______________左右。

反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實驗裝置,將儀器A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_________________________

通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達到或超過80%,則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應(yīng),經(jīng)過一段時間放出的熱量為98.32 kJ,則容器中的壓強與起始時壓強的比值為(  )

A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6

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