Question

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是:（ ）

A．由反應①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-867 kJ·mol－1

B．等物質的量的甲烷分別參與反應①、②，則反應轉移的電子數(shù)相等

C．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為3.2NA

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據蓋斯定律可知CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，由（①+②）/2可得，所以ΔH＝[(－574 kJ·mol－1)+( －1160 kJ·mol－1)]/2=-867 kJ·mol－1，正確；B、等物質的量的甲烷分別參與反應①、②，甲烷中的-4價C原子全部轉化為+4價C，所以轉移的電子數(shù)相等，正確；C、標準狀況下4.48 L CH4的物質的量是0.2mol，還原NO2至N2，根據A的結果，放出的熱量為0.2mol×(867 kJ·mol－1)=173.4 kJ，正確；D、0.2mol甲烷還原NO2至N2，本身被氧化為CO2，所以整個過程轉移電子的物質的量是0.2mol×8=1.6mol，電子總數(shù)是1.6NA，錯誤，答案選D。

考點：考查蓋斯定律的應用，氧化還原反應的分析