Question

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：
H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol,對(duì)下列反應(yīng)：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O(l)　ΔH＝-Q₁ kJ/mol
H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH＝-Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)+NaOH(aq)===NaNO₃(aq)+H₂O(l)   ΔH＝-Q₃ kJ/mol
上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是

1. A.
   Q₂>Q₃>Q₁
2. B.
   Q₂>Q₁>Q₃
3. C.
   Q₁＝Q₂＝Q₃
4. D.
   Q₂＝Q₃>Q₁

Answer 1

A
CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　為弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，弱酸電離出H+時(shí)要吸熱熱量，所以該反應(yīng)放出熱量較57.3 kJ少；H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　反應(yīng)中，濃硫酸稀釋會(huì)熱，其能量最終釋放的最多，即大于57.3 kJ；HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)屬于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，釋放的熱量為57.3 kJ；
所以，其關(guān)系為：Q₂>Q₃>Q₁  即選項(xiàng)A正確。