【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s反應(yīng)達平衡,在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1,同時生成1mol D,下列敘述中錯誤的是
A. x=4
B. 達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6:5
C. 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V(B)=0.05mol·L-1·s-1
D. 達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%
【答案】D
【解析】
根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可以算出5s內(nèi)C的物質(zhì)的量改變量為2mol。
寫出“三段式”進行
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
初始 2.5 2.5 0 0
變化 1.5 0.5 2 1
平衡 1 2 2 1
A.根據(jù)C和D的物質(zhì)的量變化比為2:1,可以確定x=4,A項正確;
B.同溫同體積下,氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比。起始時的物質(zhì)的量為5mol,達到平衡時氣體的總的物質(zhì)的量為6mol,所以二者的壓強之比為6:5,B項正確;
C.5s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5mol,濃度變化了0.25mol/L,所以用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:
=0.05mol·L-1·s-1,C項正確;
D.達到平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,D項錯誤;
所以答案選擇D項。
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【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。
(1)乙醇分子中官能團的名稱是________________。
(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。
(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________,反應(yīng)類型是____________________。
(4)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是_______________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。
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【題目】研究發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)有七十多種酶的活性與Zn2+有關(guān),缺乏Zn2+的生物就無法正常生活,這說明無機鹽
A. 對維持酸堿平衡有重要作用
B. 對維持細胞形態(tài)有重要作用
C. 對維持生物體的生命活動有重要作用
D. 對調(diào)節(jié)細胞內(nèi)溶液的濃度有重要作用
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【題目】下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對應(yīng)正確的是
選項 | 實驗操作或事實 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 淡黃色試液溶液變藍色 | 說明原溶液中一定含有Fe3+ |
B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水,溶液澄清 | Ag+與NH3H2O能大量共存 |
C | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍 | NH4HCO3顯堿性 |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3屬于二元酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中,放入5.6g純鐵粉,反應(yīng)進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標準狀況),在此后又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化,則:
(1)前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是______________。
(2)后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是________________。
(3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率__________較快,其原因是__________________。
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【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A. 過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題
B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C. 在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
D. 過程①的提純是物理過程
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【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。
(1)肼(N2H4)可以被看作二元弱堿,結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后,得到產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。
(2)對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是:______
a.返到提鈀廢液中,循環(huán)使用 b.轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放 c.深埋于地下
(3)王水溶鈀時,Pd被氧化為H2PdCl4。同時得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應(yīng)消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為_____。
(4)趕硝,是將殘余的NO3-濃度降低到不大于0.04%。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
處理1噸Pd,需要用到HCl和MxOy的總體積至少為_______m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計算)。
(5)煅燒過程發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式為:_______________________________。
(6)浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍色。原理較為復(fù)雜,第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時有常見的氧化物生成。 寫出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式:_________________________________
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【題目】將反應(yīng) Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )
A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-== Cu2+
B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小,Y溶液中c(Ag+)增大
C. 當X電極質(zhì)量變化0.64 g時,Y溶液質(zhì)量變化2.16 g
D. 外電路中電流由銀極流向銅極
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