下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、可以利用紫色石蕊試液一次性把NaOH 溶液、稀硫酸、NaCl溶液鑒別出來(lái)
B、可以按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序?qū)⑾跛徕浐拖跛徕c它們分離出來(lái)
C、用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中,先加熱再通入氫氣
D、稀釋濃硫酸時(shí),先在燒杯里倒入濃硫酸,再小心倒入水并不斷攪拌
考點(diǎn):物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:A.石蕊試液在酸、堿性不同的溶液的顏色不同;
B.硝酸鉀和硝酸鈉都易溶于水;
C.用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)應(yīng)防止爆炸;
D.稀釋濃硫酸時(shí),注意防止酸液飛濺.
解答: 解:A.石蕊試液的變色范圍為~10,在酸溶液呈紅色,堿溶液呈藍(lán)色,中性溶液呈紫色,可鑒別,故A正確;
B.硝酸鉀和硝酸鈉都易溶于水,應(yīng)用結(jié)晶的方法分離,故B錯(cuò)誤;
C.用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)應(yīng)防止爆炸,應(yīng)先通入氫氣,將空氣排進(jìn)后再加熱,故C錯(cuò)誤;
D.稀釋濃硫酸時(shí),注意防止酸液飛濺,應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離提純以及實(shí)驗(yàn)安全等知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意把握?shí)驗(yàn)的可操作性和嚴(yán)密性的評(píng)價(jià),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共8.0g,放入500mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250mL 3.0mol/L的NaOH溶液時(shí),得到的沉淀最多.上述鹽酸溶液的液度為(  )
A、0.5 mol/L
B、1.0 mol/L
C、1.5 mol/L
D、2.0 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖,則該有機(jī)物可能是( 。
A、CH3OH
B、C3H8
C、C2H4
D、CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、不用其它試劑,無(wú)法鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液
B、NaHSO4、NH3、Cu2(OH)2CO3分別屬于酸、堿、鹽
C、SO2使溴水褪色,不能說(shuō)明SO2具有漂白性
D、HCl、NO2溶于水都有化學(xué)鍵斷裂,因此均屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是( 。
A、乙醇、甲苯、硝基苯
B、四氯化碳、己烷、己烯
C、苯、甲苯、環(huán)己烷
D、苯、乙醇、乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實(shí)驗(yàn)方法是( 。
A、加入溴水振蕩,觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B、滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C、加入NaOH溶液共熱,然后取上層清夜,加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D、加入NaOH溶液共熱,冷卻后滴入AgNO3溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH-外,還有Cl-、ClO-、ClO3-,并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9:2:1.試問(wèn)原混合氣體中Cl2與HCl體積比為( 。
A、2:5B、3:1
C、5:2D、1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于除雜的試劑稍過(guò)量)
稱(chēng)取粗鹽
溶解
BaCl2
NaOH
Na2CO3
()
濾液
適量鹽酸
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
粗鹽 
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中①步溶解中要用到玻璃棒,其作用是
 

(2)第③步中滴加NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示):
 

(3)第④步中滴加Na2CO3溶液有什么作用?請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式說(shuō)明:
 

(4)第⑤步中需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是
 
,主要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、
 
,玻璃棒的作用是
 

(5)第⑥步中加入適量鹽酸有什么作用?請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明:
 

(6)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制250mL 0.8mol/L NaCl(精鹽)溶液,配制步驟如下:(填寫(xiě)步驟中的空缺并回答后面的問(wèn)題1和問(wèn)題2)
①計(jì)算:需NaCl固體
 
g.
②稱(chēng)量:用
 
稱(chēng)量所需的NaCl固體.
③溶解:
④轉(zhuǎn)移:如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤是
 
 

⑤洗滌:轉(zhuǎn)移溶液后,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,洗滌液也
 

⑥定容:往容量瓶里加蒸餾水時(shí),距刻度線
 
處停止,改用
 
滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切.
⑦搖勻:最后蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.
⑧裝瓶:將配好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽.
問(wèn)題1:如果加水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,須
 

問(wèn)題2:在配制過(guò)程中,下列操作會(huì)引起所得溶液濃度偏高的是
 
(填字母序號(hào)).
A.未洗滌燒杯、玻璃棒   B.容量瓶不干燥,含有少量水
C.定容時(shí)俯視刻度線     D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度時(shí),濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,4s后X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol/L,0.8mol/L,0.4mol/L,如Z用X、Y表示,則該化學(xué)方程式可表示為( 。
A、X2+2Y2═2XY2
B、2X2+Y2═X2Y
C、3X2+Y2═2X3Y
D、X2+3Y2═2XY3

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