在100mL，1mol/L的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅粒，下列各圖中正確的是
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=4，下列說(shuō)法正確的是
A．水電離出的H+的濃度是1.0×10－4 mol·L－1
B．溶液中離子濃度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．溶液中離子濃度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
D．溶液中離子濃度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH="3" ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述不正確的是
A．未加入NaOH溶液時(shí)，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)
B．向原溶液中加水至溶液體積變?yōu)樵w積的100倍時(shí)，所得溶液的pH大于3小于5
C．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時(shí)，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性
D．當(dāng)加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
             ▲           （一種為正四面體陽(yáng)離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。
A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
酸（電子對(duì)接受體） 堿（電子對(duì)給予體）     反應(yīng)產(chǎn)物
H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿
①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
②BF3 + NH3  = BF3· NH3           該反應(yīng)中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為
57.3kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
①C8H18（l）+25/2O2（g）  8CO2（g）+9H2O（g）；△H=－5518kJ·mol－1
②2C8H18（l）+25O2（g）  16CO2（g）+18H2O（l）；△H=－11036kJ·mol－1
③H+(aq)  + OH－(aq)     H2O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol－1
④2NaOH(aq) +H2SO4(aq)    Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1     
A．①③B．②③C．②④D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                                                                               （   ）
A．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH =4
B．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+） <c（CH3COO—）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有濃度均為0.1 mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、：③NaOH三份溶液，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液的pH：③>②>①
B．水電離出的c（H+）：②>①>③
C．溶液中的陰離子濃度：①>②>③
D．若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最大的是①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把下列溶液加水稀釋，溶液的PH值不會(huì)改變的是
A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空3分,共12分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

（1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=        。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     ，
所得溶液中由水電離出的c(OH－) =                 mol/L。

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