【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無(wú)碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

（1）上述反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是__，化合價(jià)升高的元素是__。

（2）若反應(yīng)中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質(zhì)的量為__mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

【答案】Fe2O3（氧化鐵） Al（鋁） 0.2 0.6

【解析】

，該反應(yīng)中鐵的化合價(jià)降低，鋁的化合價(jià)升高，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子。

（1），該反應(yīng)中鐵從+3價(jià)降為0價(jià)，故氧化鐵做氧化劑，鋁從0價(jià)升高到+3價(jià)，故答案為：（氧化鐵）；Al（鋁）；

（2），反應(yīng)中鋁和鐵系數(shù)比為1:1，故消耗了0.2molAl的同時(shí)會(huì)生成0.2mol鐵，一個(gè)鋁失去3個(gè)電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，故答案為：0.2；0.6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 有機(jī)物A可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 1mol有機(jī)物A能消耗2molNaOH

C. 有機(jī)物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機(jī)物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，正硅酸鋰（Li4SiO4）能與CO2發(fā)生反應(yīng)，對(duì)控制CO2的排放具有重要的理論意義和實(shí)用價(jià)值。完成下列填空：

（1）硅原子核外電子占有_____種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價(jià)氧化物中，屬于原子晶體的是_____。

（2）鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明理由_____。

一定溫度下，在2L的密閉容器中，Li4SiO4與CO2發(fā)生如下反應(yīng)：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，反應(yīng)20min，測(cè)得容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了8.8g，則0~20min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_____。

（4）在T1、T2溫度下，恒容容器中c(CO2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)是_____反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。

若T1溫度下，達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)為amol·L-1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，重新達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)為bmol·L-1。試比較a、b的大小，并說(shuō)明理由_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。

①

②

③

④

（1）分離水和植物油，選用___（填序號(hào)，下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用___。

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。

（4）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究燃料的燃燒效率和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理,對(duì)于防止大氣污染有重要意義。

(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式_____________________。

②已知在101kPa時(shí)，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol，H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0 kJ/mol，則反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H=______________。

(2)已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____________。

A．2mo1 CO和4mol H2　 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2　　　 D．4mo1 CO和6mol H2　

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是___（填“吸收”或“放出”）___kJ熱量。

(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ①

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則 ΔH2＝____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ）

反應(yīng)裝置或圖像

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息

A

反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)

B

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

C

反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面

D

溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是

A. CH3CH（CH3）2B. H3CC≡CCH3

C. CH2=C（CH3）2D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案