Question

（1）已知堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]受熱會發(fā)生反應：Cu₂（OH）₂CO₃═H₂O+2CuO+CO₂ ↑，120℃時，在一體積可變的密閉容器中進行該反應，則反應完畢后，該混合氣體對氫氣的相對密度為

 

．
（2）某金屬元素R，某硝酸鹽分子為R（NO₃）n，摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1．在t℃時該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，密度為d g/mL．則此溫度下飽和溶液的NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）120℃時水為氣體，根據(jù)反應方程式可知，生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，則平均摩爾質(zhì)量為二氧化碳和水的平均摩爾質(zhì)量，相同條件下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，據(jù)此可計算出混合氣體對氫氣的相對密度；
（2）根據(jù)w=

S

S+100

計算出該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，然后根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出該溶液中R（NO₃）_n的濃度，再計算出NO₃^-的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）120℃時水為氣體，根據(jù)反應方程式Cu₂（OH）₂CO₃═H₂O+2CuO+CO₂ ↑可知，生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：

18+44

2

g/mol=31g/mol，相同條件下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則混合氣體對氫氣的相對密度為：

31g/mol

2g/mol

=15.5，
故答案為：15.5；
（2）在t℃時該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，則溶液中R（NO₃）n的質(zhì)量分數(shù)為：

S

100+S

，
該溶液中R（NO₃）_n的濃度為：

1000×d× S 100+S

M

mol/L=

1000dS

M(100+S)

mol/L，
則此溫度下溶液的NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為：c（NO₃^-）=n?c[R（NO₃）_n]=

1000dS

M(100+S)

mol/L×n=

1000ndS

M(100+S)

mol/L，
故答案為：

1000ndS

M(100+S)

mol/L．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度計算，題目難度中等，注意明確相對密度的含義及計算方法，熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系．