Question

下列反應的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應

CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－= BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂ 

2C₆H₅O¯＋CO₂+H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

D．用侯氏制堿法制得NaHCO₃    

Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺

Answer 1

D。

解析:

選項A是近年來比較關注的燃料電池方面的問題，該原電池通甲醇的一極是負極，發(fā)生氧化反應，失去電子，但是電解質溶液是KOH，所以不能生成H⁺，所以選項A不正確；在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂，也就是說NaHSO₄是過量的，所以應該是Ba(OH)₂按自己的組成完全反應，即H⁺和OH^－的系數(shù)都是2，所以選項B不正確；無論CO₂的量是多還是少，在苯酚鈉的水溶液中通入CO₂，產(chǎn)物都是NaHCO₃，所以選項C不正確；侯氏制堿中的NaHCO₃是沉淀出來的，所以選項D正確