如何用化學(xué)方法區(qū)分氫氧化鎂與氫氧化鈉？
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：NaOH與Al反應(yīng)生成氣體，而氫氧化鎂不與Al反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：NaOH為強堿，與Al反應(yīng)生成氣體，而氫氧化鎂不與Al反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可區(qū)分；
還可利用與氫氧化鋁的反應(yīng)來區(qū)分，
答：與Al反應(yīng)生成氣體的為NaOH、無現(xiàn)象的為氫氧化鎂．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗，為基礎(chǔ)性習題，注意利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來區(qū)分物質(zhì)，把握反應(yīng)中不同現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和NaCN溶液．已知HF比HCN較易電離．以下說法中正確的是（　�。�
A、兩溶液中的離子總數(shù)相等
B、兩溶液中的c（Na+）、c（H+）分別相等
C、c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
D、NaF溶液中的離子總數(shù)較少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol?L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖．請回答下列問題（若離子濃度小于10-5 mol?L-1，可認為該離子不存在）：
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-
 
（填“能”或“不能”）大量共存．
（2）當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
．
（3）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
 
．
（4）解釋pH＜5的溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
（5）人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c（H+）/c（H2CO3）最終將
 
．
A．變大  B．變小C．基本不變  D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗，請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是
 
，其作用是
 
．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是
 
．B中應(yīng)放置的液體是
 
．
a．水   b．酸性KMnO4溶液   c．NaOH溶液   d．飽和NaHSO3溶液
（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于
 
，而D中則是由于
 
．
（5）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol～L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
 
．
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
 
．
a．鐵粉 b．BaCl2溶液    c．銀粉d．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，101kPa時，將18.3g過氧化鈉與鋁粉混合物加入100mL水中，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體，計算：
（1）收集到氣體的組成．
（2）計算反應(yīng)后溶液中Na+和OH-的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4.6g金屬鈉和5.4g金屬鋁放入90.8g水中，充分反應(yīng)后得到溶液密度為1.25g/mL．求在反應(yīng)中共產(chǎn)生多少L氫氣（標況下）？所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在30℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，經(jīng)過10s達到平衡，濃度變化曲線如圖所示．
試回答：
（1）在30℃時，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），你做出這個判斷的理由是
 
．
（2）30℃時，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)為
 
；則升高溫度后，平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若保持溫度不變，在第20s再向該密閉容器中充入0.32mol He，并把體積擴大為4L，試通過計算，利用相關(guān)數(shù)據(jù)（不要計算過程，只要相關(guān)數(shù)據(jù)）確定平衡移動的方向
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Mg和MgO組成的混合物中，測得其含氧量為20%，求單質(zhì)Mg的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作不合理的是（　�。�
A、銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱
B、取1mol?L-1的硫酸銅溶液2mL和0.4mol?L-1的氫氧化鈉溶液4mL混合后加入0.5mol 40%的乙醛溶液，加熱至沸騰，以驗證乙醛的還原性
C、在乙醛還原新制的Cu（OH）2懸濁液的實驗中，制Cu（OH）2懸濁液時應(yīng)加入過量的NaOH溶液，可直接加熱
D、配制銀氨溶液時，將稀氨水逐滴加入AgNO3溶液中

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